5 г раствора гидроксида калия прореагировало с 10 г раствора серной кислоты, в результате получилась соль, определить
массовую долю соли в растворе, если массовая доля щелочи 3%,
кислоты = 5%?

С2Н6О

Объяснение:

M (вещества) = D(по Н2) * M(Н2)= 23г/моль * 2моль = 46г/моль

n (вещества) = m/M = 2,3г / 46г/моль = 0,05моль

n(CO2) = m/M = 4,4г / 44г/моль =0,1моль

n(C) = n(CO2) = 0,1моль

n(H2O) = m/M = 2,7г / 18г/моль = 0,15моль

n(H) = n(H2O) * 2 = 0,15моль * 2 = 0,3моль

m(O) = m(вещества) - ( m(H) + m(C) ) = 2,3г - (0,3моль * 1г/моль + 0,1моль * 12г/моль) = 0,8г

n (O) = m/M = 0,8г / 16г/моль = 0,05 моль

n(вещества) : n(С) : n(Н) : n(O) = 0,05моль : 0,1моль : 0,3моль : 0,05 = 1 : 2 : 6 : 1

ответ: С2Н6O

Можно проверить M(С2Н6О) = M(C) + M(H) + М(О) = 2*12г/моль + 6г/моль + 16г/моль = 46 г/моль

ответ: 15,73 см³; 2,24 дм³

Дано:

ω(H2SO4) = 76%, або 0,76

ρ(H2SO4) = 1,64 г/см³

m(Cu) = 6,4 г

Знайти:

Vрозч.(H2SO4)-?

V(SO2)-?

Объяснение:

Розв'язок.

М(Cu) = 64 г/моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

Знаходимо кількість міді:

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР):

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

З РХР бачимо, що n(H2SO4) = 2n(Cu); n(H2SO4)=2×0,1 моль = 0,2 моль

Визначаємо масу сульфатної кислоти:

m(H2SO4) = n(H2SO4)×M(H2SO4) = 0,2 моль×98 г/моль = 19,6 г

Знаходимо масу розчину сульфатної кислоти:

m(розч. H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 19,6 г/0,76 = 25,79 г

Визначаємо об'єм сульфатної кислоти:

Vрозч.(H2SO4) = m(розч. H2SO4)/ρ(H2SO4) =

= 25,79 г/1,64 г/см³ = 15,73 см³

З РХР слідує, що n(SO2) = n(Cu);n(SO2) = 0,1 моль

Знаходимо об'єм газу:

V(SO2) = n(SO2)*Vm = 0,1 моль×22,4 дм³/моль = 2,24 дм³

Відповідь: 15,73 см³; 2,24 дм³