5.Наименьшая относительная молекулярная масса у вещества, формула которого: а) H2S ; б)SO2; в) K2S; г) MgS.
6.Выберите название простого вещества:
а) вода; б) сода; в) водород; г) углекислый газ.
7.Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с кислородом равна: а) 3; б)7; в)5; г)4.
8.Укажите, какой объем (н. у.) занимают 1 моль азота, л:
а) 11,2; б) 22,4; в)44,8; г) 112,0.
9.Массовая доля серы в оксиде серы (VI ) составляет, % :
а)28; б) 40; в) 60; г) 82.
10. Атом содержит:
а) только протоны; б) только электроны; в) протоны, нейтроны, электроны; г) протоны и электроны.
11.Атом хлора содержит:
а) 17протонов и 19 электронов; б) 17протонов и 17 электронов; в)17 протонов и 17 нейтронов; г) 17 протонов и 9 электронов.
12. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы равно:
а) 2; б) 4; в) 6; г) 12.
13.Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p3 имеет атом:
а) азота; б) хлора; в) фтора; г) фосфора.
14.Самым активным металлом является:
а) натрий; б) магний; в) алюминий; г) кремний.
15.Неметаллические свойства элементов в ряду I---Br---CL---F : а) остаются неизменными; б) усиливаются; в) ослабевают; г) определенной закономерности нет.
16.Реакция, уравнение которойFe(OH)2 = FeO + H2O, является реакцией: а) обмена; б) замещения; в) соединения; г) разложения.
17.Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1моля: а)сульфата меди (11); б) хлорида алюминия; в) серной кислоты; г) гидроксида натрия.
18.Реакция ионного обмена с образованием газа протекает между водными растворами: а) хлорида калия и гидроксида натрия; б) азотной кислоты и карбоната калия; в) хлорида кальция и нитрата серебра; г) нитрата меди (11) и соляной кислоты.
19.Органическим является вещество, формула которого: а) H2CO3 ; б ) CH4; в) K2CO3 ; г ) CO2.
20.Выберите формулу гексана: а) C6H14 ; б) C7H14 ; в) C6H12; г) C7H16..
21.Выписать соединения алкенов и дать названия: С2Н4; С3Н8; С4Н6; С2Н2; С5Н10; С5Н12; С6Н10; С7Н12; С3Н4; С2Н6; С7Н14; С7Н16; С5Н8; С3Н6.
22..Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:
А.СН2ОН—СНОН-СН2ОН Б.С3Н7—СН2ОН В.СН3ОСН3 ГСН3СОО СН3
23..Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена
24.Дать определение: а) алкены, б) альдегиды и привести примеры.
25.Составитьуравнения реакций: а) горение этилового спирта, б) гидрогалогенирование пропена
Дж. Ньюлендс в 1864 опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав: в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Он пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. В таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, но в том же ряду оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. В некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента. Таблица не содержала свободных мест
Объяснение:
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Токсична, и относится к высокоопасным веществам (2-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007).
Объяснение: