Ну что ж, ты пытался, молодец, однако, отвен неправильный) Ну ничего, распишу, раз пытался :D Для 8 класса задача не смертельна, она больше на логику, чем на знание химии. Ок, начнем,
По условию дано, что кислота кислородосодержащая и одноосновная, в таких реакциях кол-во вещества(моль) реагентов одинаково, значит уравнение примерно такое. "x" - кислотный остаток Hx + NaOH = Nax + H2O Далее по задаче дана масса раствора кислоты и содержание кислоты, находим массу чистой кислоты: 53.6:100*30=16.08г Потом находим массу раствора NaOH: 1.219*26.3=32г находим массу чистого NaOH: 32:100*20=6.4г Находим кол-во вещества NaOH: 6.4:(23+17)=0.16 моль По ур-ю кол-во вещества кислоты равно 0.16 моль, это 16.08г, находим массу 1 моль: 16.08:0.16=100.5г/моль. Такой молярной массой обладает только 1 кислота, это Перхлорат. Формула: HClO4
Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Ну ничего, распишу, раз пытался :D
Для 8 класса задача не смертельна, она больше на логику, чем на знание химии.
Ок, начнем,
По условию дано, что кислота кислородосодержащая и одноосновная, в таких реакциях кол-во вещества(моль) реагентов одинаково, значит уравнение примерно такое. "x" - кислотный остаток
Hx + NaOH = Nax + H2O
Далее по задаче дана масса раствора кислоты и содержание кислоты, находим массу чистой кислоты: 53.6:100*30=16.08г
Потом находим массу раствора NaOH: 1.219*26.3=32г
находим массу чистого NaOH: 32:100*20=6.4г
Находим кол-во вещества NaOH: 6.4:(23+17)=0.16 моль
По ур-ю кол-во вещества кислоты равно 0.16 моль, это 16.08г, находим массу 1 моль: 16.08:0.16=100.5г/моль. Такой молярной массой обладает только 1 кислота, это Перхлорат.
Формула: HClO4
Если нужна по химии - обращайся :D
Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Молярная масса: 229,64 г/моль