5. Обчисліть і вкажіть молярну масу сульфатної кислоти HSO4: а) 50 г/моль; б) 49 г/моль;
в) 98 г/моль;
вини, яку містить ця наважка калій сульфіду:
а) 5 моль;
б) 0,1 моль;
в) 0,4 моль;
г) 1 моль.​

Дано:

Найти:
ω(ZnO)-?
Решение:
1)
Пусть масса нашей смеси равна 100г.Тогда в ней содержится "х"моль - ZnO и "у"моль -ZnSO₄.В итоге:
M(ZnO)=81г/моль,n(ZnO)=x моль, m(ZnO)=81х
M(ZnSO₄)=161г/моль,n(ZnSO₄)=y моль,m(ZnSO₄)=161y
81x+161y=100
2)
В условии сказано,что число атомов кислорода в 3 раза больше атомов цинка.Из этого можно сделать вывод,что n(O)=3*n(Zn) - [изходя из формулы N=n*Na].
n(O)=3*n(Zn)
n(O)=n₁(O)+n₂(O):
n₁(O)=n(ZnO)=x моль
n₂(O)=n(ZnSO₄)*4=4y моль
n(Zn)=n₁(Zn)+n₂(Zn)
n₁(Zn)=n(ZnO)=x моль
n₂(Zn)=n(ZnSO₄)=y моль
Получаем:
x+4y=3*(x+y)
x+4y=3x+3y
y=2x
3):
Решаем систему:





n(ZnO)=0.24814моль - n(ZnSO₄)=0.49628моль
%
ответ: 20.1%

1.а)Растворимые основания:KOH;Ba(OH)2;NaOH
б)Нерастворимые основания:Mn(OH)2;Cr(OH)3;Fe(OH)3;Fe(OH)2;Cr(OH)2;Ca(OH)2.
2.В любом гидроксиде в молекуле один атом металла,поэтому,зная массовые доля элементов,можно определить формулу искомого гидроксида:
1)M(Mn(OH)x)=M(Mn)/w(Mn)=55/61,8%=89 г/моль
2)число атомов O=M(Mn(OH)x)*w(O)/Ar(O)=89*36%/16=2
3)число атомов H=число атомов O=2.
4)Значит формула гидроксида:Mn(OH)2.
3. 1)M(Sn(OH)x)=M(Sn)/w(Sn)=119/77,7%=153 г/моль
2)x=M(Sn(OH)x)*w(O)/Ar(O)=153*21%/16=2.
3)Значит формула гидроксида:Sn(OH)2.
4.1)M(Pb(OH)x)=M(Pb)/w(Pb)=207/75,3%=275 г/моль
2)x=M(Pb(OH)2)*w(O)/Ar(O)=275*23,2%/16=4
3)Формула гидроксида:Pb(OH)4.
5.M(HxNyOz)=M(N)/w(N)=14/29,8%=47 г/моль
x=M(кисл.)*w(H)/Ar(H)=47*2,1%/1=1
y=1(почти во всех кислотах)
z=M(кисл.)*w(O)/Ar(O)=47*68,1%/16=2
Формула кислоты:HNO2
6.M(HxSyOz)=M(S)/w(S)=32/39,1%=82 г/моль
x=M(кисл.)*w(H)/Ar(H)=82*2,4%/1=2
y=1
z=M(кисл.)*w(O)/Ar(O)=82*58,5%/16=3
Формула кислота:H2SO3
7.M(HxPyOz)=Ar(P)/w(P)=31/37,8%=82 г/моль
x=M(кисл.)*w(H)/Ar(H)=82*3,7%/1=3
y=1
z=M(кисл.)*w(O)/Ar(O)=82*58,5%/16=3
Формула кислоты:H3PO3.