5. Порядок взвешивания на аналитических весах А) поместить взвешиваемый предмет на левую чашку весов
Б) поместить разновесы на правую чашку весов
В) повернуть арректир
Г) с диска установить сотые и тысячные доли грамма

CnH2n+Cl2>CnH2nCl2

n(CnH2n)=V(CnH2n)/Vm=1,008/22,4=0,045(моль)

По уравнению реакции химическое количество алкена и дихлорпроизводного равны, поэтому n(CnH2n)=n(CnH2nCl2)=0,045 моль

M(CnH2nCl2)=m/n=5,09/0,045=113(моль)

Узнаем молярную массу алкена, отняв от молярной массы дихлопроизводного массу двух атомов хлора:

M(CnH2n)=M(CnH2nCl2)-M(Cl2)=113-35,5*2=113-71=42(моль)

Методом подбора узнаём, что получился алкен C3H6.

Проверяем его молярную массу: M(C3H6)=12*3+6=36+6=42(моль)

Значит, C3H6 - искомый алкен.

Задача 1:

Дано:

m(H2SO4) = 4.9 г

w% (NaOH) = 10%

m (р-ра NaOH) = x г

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O

M (NaOH) = 23 +16+ 1 = 40 г/моль

M (H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n (H2SO4) = 4.9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

т.к. перед NaOH стоит коэффициент 2, то n (NaOH)  в 2 раза больше, чем n(H2SO4), то есть 0,05*2 = 0,1 моль.

Отсюда найдем массу NaOH, израсходованного на найтрализацию всей кислоты:

0,1 моль * 40 г/моль = 4 г

Эта масса составляет 10% от предложеного раствора NaOH.

Значит, чтобы найти массу раствора NaOH, нужно 4 г * 100% / 10% = 40 г

ответ: масса раствора NaOH = 40г

Вторая задача решается аналогично.