5. Предположите, какой тип кристаллической структуры характерен ДЛЯ вещества, если известно, что оно твердое, легко превращается в жидкость, имеет запах. Приведите два примера веществ с таким типом кристаллической структуры.
Для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу:
n = m/M.
Рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу Менделеева.
М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
М (Ca(OH)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль.
Рассчитайте количество вещества данных соединений.
n (H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль.
n (Ca(OH)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль.
Определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х.
Х моль Н2SO4 - 0,2 моль Са(OH)2.
1 моль H2SO4 - 1 моль Ca(OH)2.
X = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль H2SO4.
Следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. Значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции.
0,1 моль H2SO4 - x моль СаSO4.
1 моль Н2SO4 - 1 моль CаSO4.
X = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль CаSO4.
m = n * M.
Где m - это масса вещества.
n - это количество вещества.
М - это молярная масса вещества.
М (СаSO4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль.
m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.
Следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм.
Объяснение:
1)Гидросульфит натрия имеет химическую формулу:
2.NaHSO₄
2)Какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г железа с раствором сульфата меди:
1.30,4г 2.60,8 3. 304г 4.608
Дано:
m(Fe)=11,2г.
CuSO₄
m(FeSO₄)-?
1. Молярная масса железа:
M(Fe)=56г./моль
2. Количество вещества железа в 11,2г.:
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
3. Уравнение реакции:
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(FeSO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль
4. Молярная масса сульфата железа(ll):
M(FeSO₄)=56+32+4x16=152г./моль
5. Масса сульфата железа(ll) количеством вещества 0,2 моль:
m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)×M(FeSO₄)=0,2моль×152г./моль=30,4г.
6. ответ: 1. 30,4г.
Запишем формулу:
Н2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O.
Для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу:
n = m/M.
Рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу Менделеева.
М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
М (Ca(OH)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль.
Рассчитайте количество вещества данных соединений.
n (H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль.
n (Ca(OH)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль.
Определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х.
Х моль Н2SO4 - 0,2 моль Са(OH)2.
1 моль H2SO4 - 1 моль Ca(OH)2.
X = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль H2SO4.
Следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. Значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции.
0,1 моль H2SO4 - x моль СаSO4.
1 моль Н2SO4 - 1 моль CаSO4.
X = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль CаSO4.
m = n * M.
Где m - это масса вещества.
n - это количество вещества.
М - это молярная масса вещества.
М (СаSO4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль.
m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.
Следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм.
ответ: m (CаSO4) = 13,6 г.
Объяснение: