5. Процесс ОВР представлен уравнением: AgNO3 - Ag + NO2 + О2
(а) Определите степени окисления элементов
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль;
Окислителя
Восстановителя
(а Соста те с электронного баланса

С бромом реагируют оба вещества:

1.  С6Н5СН=СН2 + Br2 = С6Н5СНBrCH2Br

2.  C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr

Cо щелочью реагирует фенол:

3.  С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O

m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 10*0,1 = 4 г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль

По 3 уравнению n(С6Н5ОН) = n(NaOH) = 0,1 моль

m(С6Н5ОН) = n(С6Н5ОН)*M(С6Н5ОН) = 0,1*94 = 9,4 г.

Всего на обе реакции пошло n(Br2) = 64/160 = 0,4 моль

Обозначим массу С6Н5СН=СН2 х. Тогда n(С6Н5СН=СН2) = x/104 моль

На первую реакцию брома в моль идет столько же сколько моль стирола:

n1(Br2) = n(С6Н5СН=СН2) = x/104 моль

На вторую n2(Br2) = 3*n(С6Н5ОН) = 3*0,1 = 0,3 моль

n(Br2) = n1(Br2) + n2(Br2)

0,4 = x/104 + 0,3

Решаем уравнение:

0,4 - 0,3 = х/104

0,1 = х/104

0,1*104 = х

10,4 = х

m(С6Н5СН=СН2) = 10,4 г

m(С6Н5ОН) = 9,4 г

Объяснение:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).

2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).

3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).

4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).