5. Распределите электроны по четырем квантовым числам (n, l, s, m) следующих элементов: литий, алюминий, кислород. 6. Распределите электроны по главному и орбитальному (уровни, подуровни) квантовому числу у следующих элементов: кальций, ванадий, серебро, неодим. 1,6 б. 7. Что это за элементы: 1) +)2)8)1; 2) 1S22S22p63S1; 3)…4S23d5. 8. Спишите утверждения, ответьте 5 на предложенные утверждения «да» или «нет» а – натрий активнее рубидия д – азот активнее фтора б – калий активнее кальция е – криптон активнее водорода в – магний активнее алюминия ж – фосфор активнее мышьяка г – сера активнее селена з – фтор – самый активный неметалл а.
1) Определяем сколько безводной соли содержится в 50 г её кристаллогидрата. Для этого нужны значения массы одного моля каждого:
М(CuSO₄) = 159,609 г/моль
М(CuSO₄*5Н₂О) = 249,685 г/моль
249,685 г 50 г
159,609 г Х г
Х = 159,609*50/249,685 = 31,962 г
То есть в 50 г CuSO₄*5Н₂О содержится 31,962 г CuSO₄
2) В 4%- ном растворе на долю растворенного вещества приходится 4%, соответственно на долю воды приходится 96%
31,962 г составляют 4%
Х г 96%
Х = 31,962*96/4 = 767,088 г
767,088 г воды с учетом кристаллизационной
767,088 - (50 - 31,962) = 749,05 г
ответ: 749,05 г
2Cu+O2-->2CuO (2)
Интересно. NO2 безвозвратно уйдет, а вот кислород, получившийся при разложении нитрата, пойдет на окисление меди. Однако, чтобы масса смеси не изменилась, необходимо, чтобы какое-то количество кислорода воздуха также перешло в оксид.
Хорошо. Так как никаких конкретных чисел не дано, то примем химическое количество исходной смеси за 1 моль. Пускай нитрата меди было х моль, тогда чистой меди было (1-х) моль. Молярная масса нитрата - 188 г/моль, оксида меди - 80 г/моль. Тогда общая масса смеси - 188х+80-80х=(108х+80) грамм. Запомним это.
Вернемся к уравнению реакции разложения нитрата. По коэффициентам выходит, что из х моль нитрата образовалось х моль оксида меди, 2х моль оксида азота и х/2 моль кислорода. Как мы уже выяснили, оксид азота полностью уходит из системы. Сколько именно? Молярная масса равна 46 г/моль. 2х*46=92х грамм - вот сколько. Что же получается? Получается так, что именно столько же кислорода (по массе) должно перейти из воздуха в оксид меди, чтобы возместить потерю оксида азота. Какое химическое количество кислорода выйдет? Молярная масса кислорода - 32 г/моль. 92х/32=2,875х - именно столько.
Итак, из нитрата меди образовалось х/2 моль кислорода (иначе говоря, 0,5х), а из воздуха перешло 2,875х. Всего - 2,875х+0,5х=3,375х моль. Что с ним реагирует? Медь из смеси. Вернемся к нашему уравнению номер 2.
2Cu+O2-->2CuO
Мы знаем, что кислорода было 3,375х моль, а количество меди мы приняли равным 1-х моль. Так как коэффициенты между медью и кислородом равны 2:1, то домножим количество кислорода на 2. 3,375х*2=6,75х моль.
А теперь мы можем приравнять эти количества, ведь в соответствии с коэффициентами они стали равны!
6,75х=1-х
7,75х=1
х=0,129
За х мы приняли количество нитрата меди, то есть оно было равно 0,129 моль, тогда количество чистой меди было равно 1-0,129=0,871 моль.
Пересчитаем на массу. Нитрата меди было 0,129*188=24,252 грамм, а меди - 0,871*64=55,744 грамм.
Осталось посчитать массовые доли! Масса всей смеси выходит равна 24,252+55,744≈80 грамм. Тогда массовая доля нитрата меди равна 24,252/80≈0,3 (то есть 30%), а меди, соответственно - 100%-30%=70%
Задача решена! ответ: массовая доля нитрата меди - 30%, чистой меди - 70%