5. Реши задачу. При взаимодействии магния, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите массу и количество вещества магния.1б
Дополнительное задание: 2б. Уравнять, составить схему окислительно -восстановительной реакции. Назвать окислитель и восстановитель.
KClO3 + P → KCl + P2O5

Термический и каталитический крекинг (термическое разложение углеводородов), исходя из определений, принципиально отличаются условиями проведения реакций.

Термический крекинг проводится  при высоких температурах: от 450 до 700 градусов Цельсия (иногда до 1000 градусов) без доступа воздуха. Продуктом такой реакции будет смесь предельных и непредельных углеводородов с меньшей молекулярной массой по сравнению с молекулами в исходной смеси.

Каталитический крекинг протекает при меньших температурах (около 500 градусов Цельсия), в присутствии катализатора (обычно используют оксиды кремния и аллюминия), а так же при атмосферном давлении. В ходе такой реакции происходит не только расщепление молекул углеводородов, но ещё их циклизация и изомеризация. А наличие в бензине углеводородов с циклической и разветвленной структурой улучшает его детонационную устойчивость, что означает повышение качества продукта.
Подробнее:http://kotuch.ru/7092/chem-otlichaetsya-termicheskij-kreking-kataliticheskogo

1 моль любого газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, давления 1 атмосфера) занимает объем 22,4 литра. 
1 моль любого газа весит столько, какова его молярная масса M
M(HCl) = 1+35,45 = 36,45 г/моль
Узнаем массу 67,2 л хлороводорода.
Составляем пропорцию:
22,4 л 36,45 г.
67,2 л х г.

х = 67,2 * 36,45 / 22,4 = 109,35 г.

Массовая доля растворенного вещества X в растворе равна
 w%= (m(X) / m(раствор)) * 100%
Для 9% -го раствора HСl:
9% = (109,35 / m(раствор)) * 100%
9/100 = 109,35 / m(раствор)
m(раствор) = (109,35 / 9) * 100   = 1 215 г
Это масса раствора. Нам же нужно найти массу чистого растворителя (воды):
m(H₂O) = m(раствор) - m(HCl) = 1 215 - 109,35 = 1 105,65 г
Округлим ответ с точностью до грамма: 1 кг 106 г.