5. Схема демонстрирует цикл оксида железа (II) FeO. (а) Заполните таблицу: № Схема процесса Название А В Fe +2 -1̅ → Fe +3 Окисление С D
(b) Укажите, в каком из процессов оксид железа (II) FeO выполняет роль окислителя.
(с) В оксиде железа (ІІІ) железо проявляет промежуточную степень окисления, поэтому проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Fe2O3 + 3KNO3+2KOH → 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
1) Запишите формулы веществ Окислитель в процессе: Восстановитель в процессе:
2) Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства оксида железа (III):
A. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
B. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 3Fe
C. Fe2O3 + KClO3 + 2K2CO3 → 2K2FeO4 + KCl + 2CO2
D. Fe2O3 + 2KOH → 2KFeO2 + H2O
Рассмотрим строение молекулы аммиака: NH₃
В атоме азота 5 электронов на внешнем уровне. 2спаренных и три неспаренных. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H) и больше атом азота не может принять водородов. В молекуле аммиака полярная ковалентная связь.
H⁺
↓
H⁺→N⁻³←H⁺
··
Четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄⁺.
масса молей карбида кальция 64 г, масса молей воды = 36г, составляем пропорцию, расчет ведем по воде, т.к. она в недостатке (хотя нет разницы) количество молей веществ вступивших в реакцию одинаково. 13/64=0, 203моль и 7.2/36=0,2моль,
объем ацетилена равен Х=7,2х22,4/36. Х=4,48л
на все задачи нужно больше времени
след. задача
3С2H4 +4H2O = 3C2H6O2 этиленгликоль
определяем избыток - недостаток: 5,6/67,2=0,08 этилен
5/72=0,07-вода, расчет ведем по недостатку.
молярная масса этиленгликоля =12х2+1х6+16х2=78г/моль. масса молей = 78х2=186г
Х=5х186/72. Х=12,9г