5. Складіть графічну електронну
формулу атомів Карбону і Силіцію (1,5
б.).
6. Закінчіть рівняння реакцій (1,5 б.):
а) ___ МgО + Н SО =
б) ___ NaOH + НСІ =
в) ___ Сu + ___ HNO =
г) ___ MgО + СО =
7. Визначте ступені окиснення
елементів у сполуках (1,5 б.):
CO NH CCI H O PbO.
8. Обчисліть об’єм метану СН кількість
речовини 5 моль за нормальних умов
(1,5 б.).
9. Обчисліть масу нітратної кислоти, що
необхідна для взаємодії з 120 г барій
гідроксиду (1,5 б)
10. Здійсніть перетворення (2 б.):
NaOH Ⱦ Na CO Ⱦ CO Ⱦ MgCO Ⱦ
MgCl .
1. При обработке муравьиной кислоты конц. серной кислотой выделяется монооксид углерода:HCOOH =t, H2SO4=> CO + H2O2. CO при взаимодействии с молекулярным кислородом окисляется до диоксида углерода:2CO + O2 = 2 CO23. Диоксид углерода, будучи кислотным оксидом, реагирует с KOH, образуя последовательно среднюю и кислую соли (газ пропускают в раствор щёлочи):(3.1) CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O(3.2) K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO34. Найдем количество вещества образовавшихся солей и в соответствии с последними двумя уравнениями найдем суммарное количество затраченного СO2:n(KHCO3)= m/M= 14.5г/100(г/моль)= 0.145 моль => n(CO2,3.2)= 0.0725 моль. Количество вещества средней соли, затраченной на реакцию: n(K2CO3, 3.2)= 0.0725 моль n(K2CO3) = n/M= 11.73г/138(г/моль)= 0.085моль. Осталось в растворе после завершения реакции 3.2. Следовательно, количество соли, которое образовалось по реакции 3.1: n(K2CO3, 3.1)= 0.085 моль (осталось в р-ре) + 0.0725 моль (вступило в реакцию образования кислой соли)= 0.085 +0.0725= 0.1575 моль. Таким образом, моли вступившего в реакцию СO2 по реакции 3.1 равняются n(CO2, 3.1)= 0.1575 моль.Количество вещества СО2 за затраченного на вторую реакцию составит: n(CO2, 3.2)= 0.0725 моль, как мы выяснили ранее. Суммарное количество моль пропущенного в раствор едкого кали CO2: n(CO2)= 0.0725 + 0.1575 =0.23 моль.5. Найдем количество вещества муравьиной кислоты в соответствии с первыми двумя уравнениями реакций: оно также равняется 0.23 моль.6. Найдем массу муравьиной кислоты: m(HCOOH) = 0.23 г *46 г/моль= 10.58 гНайдем ее объем: V(HCOOH)= 10.58 г/1.22(г/мл)= 8.67 мл.ответ: 8.67 мл.
1) Чисто логически необходимо рассуждать.
нам необходимо 5 атомов натрия и 9 атомов кислорода. Если мы возьмем по одному моль каждой соль, то соотношение атомов натрия и кислорода будет соответственно 3:6. Следовательно, нам нужно больше натрия, так как кислород в любом случае увеличится на три атома (в обеих солях кислорода по три атома). Значит, берем 2 моль карбоната натрия на один моль гидрокарбоната.
w%(Na2CO3)= (106*2) / 296 = 0,7162
296 = 106 *2+84 то есть масса карбоната*2 и масса гидрокарбоната