5
Сколько электронов, протонов, нейтронов входит в состав атома элемента,
который находится в V периоде, в побочной подгруппе VI группы (атомная масса
96).
6
Сколько электронов, протонов и нейтронов входит в состав атома элемента,
который находится в IV периоде, в главной подгруппе III группы (атомная масса
70).
7
По положению элементов в периодической системе определите число
энергетических уровней и число электронов на внешнем уровне в атомах: серы,
цезия, кальция, висмута, йода, ксенона. Напишите для каждого из них
электронную конфигурацию внешнего уровня.
8
Укажите, к какому электронному семейству относится каждый из следующих
элементов: углерод, барий, бром, рубидий, железо, хлор.
9
По электронной формуле внешнего уровня определите, какой это элемент: 3S23P4,
4S24P6, 2S22S1, 5S25S3, 6S26P2, 5S25P5, 3S23P3.
10 К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов.
Определите положение элемента в периодической системе (период, группа,
подгруппа) по электронным формулам
1S22S22P63S23P4 1S22S22P63S23P63d54S2
1S22S22P63S23P64S23d10 1S22S22P63S23P63d104S24P5
1S22S22P1
11 В каком периоде, в какой группе, в какой подгруппе находятся элементы с
порядковыми номерами 14, 78
12 Напишите символ, название и порядковый номер элемента, который находится:
а) в третьем периоде, в главной подгруппе шестой группы,
б) в пятом периоде, в побочной подгруппе второй группы,
в) в шестом периоде, в главной подгруппе четвертой группы,
г) в четвертом периоде, в побочной подгруппе восьмой группы.
12 Напишите символы, названия и порядковые номера всех элементов, которые
находятся : а) в третьем периоде, б) в побочной подгруппе второй группы.
13 Какой элемент имеет более выраженные металлические свойства: Са или Ва.
Почему?
14 Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: Р или Сl?
Почему?
15 Какой элемент четвертого периода является самым активным неметаллом?
Почему?
16 Какой элемент пятого периода является самым активным металлом? Почему?
17) По положению элементов в периодической системе определите, какой элемент
имеет больший радиус атома:
а) иод или бром;
б) олово или иод;
в) магний или барий;
г) ртуть или астат
18) Какой из двух элементов обладает более выраженными неметаллическими
свойствами: а) C или Si; б) Сl или I; в) N или As; г) S или Se.
19) Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с
номером группы: 1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.
20) Атомы какого элемента образуют амфотерный оксид? 1) К; 2) Аl; 3) Р; 4) Сl.
m(С6Н12О6)=3г
m(Ag)-?
3г Хг
С6Н12О6 + 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O = 2Ag↓+ 4NH3∙H2O + C6H12O7
180г 216г
х=3*216/180=3,6г
в школа часто пишут вот такое уравнение, но решение будет одинаковым:
3г хг
НОСН2-((СНОН)4)-СН=О+Аg2О = НОСН2-((СНОН)4)-СООН+2Аg↓
180г 216г
х=3,6г
Zn + СuSO4 – ZnSO4 +Сu
65,4 г 63,5 г
по уравнению разница в массе составляет 65,4-63,5=1,9 г
Значит 63,5 г Сu даст разницу 1,9 г
а х г Сu даст разницу 0,2 г х=63,5*0,2/1,9=6,684 г
Сu осело на пластинку
n (Сu)= m/М=6,684/63,5=0,105 моль
n (СuSO4)= n (Сu)= 0,105 моль
m(СuSO4)= 0,105 моль*160=16,8 г
В исходном растворе содержалось 0,105 моль или 16,8 г СuSO4