5.Вычислите количество теплоты, которое выделится при каталитическом окислении 89,6 л аммиака по термохимическому ура5.Вычислите количество теплоты, которое выделится при каталитическом окислении 89,6 л аммиака по термохимическому уравнению реакции 4NH3 + 5O2 (Г) ⇄ 4NO (Г) + 6H2O (Ж) + 1169 кДжвнению реакции 4NH3 + 5O2 (Г) ⇄ 4NO (Г) + 6H2O (Ж) + 1169 кДж
Объяснение:
Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия (H3PO4 + KOH = ?) относится к реакциям обмена, но кроме этого, называется нейтрализацией и проводит к образованию средней соли – фосфата калия и воды.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
\[3H^{+} + PO_4^{3-} + 3K^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3K^{+} + PO_4^{3-} + 3H_2O;\]
\[3H^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(H_3PO_4) = 98 g/mole; M(KOH) = 56 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M.\]
\[n(H_3PO_4) \rightarrow m(H_3PO_4) \div M(H_3PO_4) \rightarrow 10,3 \div 98 \rightarrow 0,1 mole.\]
\[n(KOH) \rightarrow m(KOH) \div M(KOH) \rightarrow 5,3 \div 56 \rightarrow 0,1 mole.\]
Поскольку число молей исходных веществ одинаково, для того, чтобы выяснить, какое из них находится в избытке, а какое – в недостатке, обратимся к уравнению реакции. Коэффициент 3 перед гидроксидом калия свидетельствует о том, что это вещество в избытке. Дальнейшие расчеты осуществляем по фосфорной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(H_3PO_4) : n(K_3PO_4) = 1:1,\]
значит
\[n(K_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0,1 mole.\]
Тогда масса фосфата калия будет равна (молярная масса – 212,27 g/mole):
\[m (K_3PO_4) \rightarrow n(K_3PO_4) \times M(K_3PO_4) \rightarrow 0,1 \times 212,27 \rightarrow 21,227 g.\]
ответ: Mr-относительная молекулярная масса вещества
Ar-относительная атомная масса атома
Mr(H₂SO₃)=2Ar(H)+Ar(S)+3Ar(O)=2x1+32+3x16=2+32+48=82
ω(O)=3Ar(O)÷Mr(H₂SO₃)=48÷82=0,585
ω%(O)=ω(O)×100%=0,585×100%=58,5%
Mr(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)=1+14+3x16=1+14+48=63
ω(O)=3Ar(O)÷Mr(HNO₃)=48÷63=0,762
ω%(O)=ω(O)×100%=0,762×100%=76,2%
Mr(H₃PO₄)=3Ar(H)+Ar(P)+4Ar(O)=3x1+31+4x16=3+31+64=98
ω(O)=4Ar(O)÷Mr(H₃PO₄)=64÷98=0,653
ω%(O)=ω(O)×100%=0,653×100%=65,3%
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(H)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40
ω(O)=Ar(O)÷Mr(NaOH)=16÷40=0,4
ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%
M(AI₂O₃)=2Ar(AI)+3Ar(O)=2x27+3x16=54+48=102
ω(O)=Ar(O)÷M(AI₂O₃)=48÷102=0,47
ω%(O)=ω(O)×100%=0,47×100%=47%