5. Запишите уравнения реакций, позволяющих осуше .
следующие превращения:
1) Ca, (РО), Р. -PO-H, PO, - СаНРО,
2) РР,0 - НРО, — НАРО. — Na, PO,
3) PH – P10 H,PO – Ca,(PO).​

Станд-е элек-е потенциалы: Cr/Cr3+ = -0.744 В, Cu/Cu2+ = +0.337 В, Mg/Mg2+ = -2.363 В, Ag/Ag+ = +0.799 В; след-но процесс разр-ия хрома ускорят только медь и серебро, т.к. их ст-е эл-е пот-ы больше, чем ст-й эл-й пот-л хрома (+0.337>-0.744 и +0.799>-0.744);

1) г.э. хром (анод (-)) - медь (катод(+)); а) кислородная депол-ия, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-, суммарное ур-е: 4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3;
б) водородная депол-я, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 12H+ +12e- = 6H2, суммарное ур-е: 4Cr + 12H+ = 4Cr3+ + 6H2 (из-за более высокого значения перенапряжения выд-ия водорода на меди по сравнению с серебром возможен конк-й процесс - 4Cr3+ +12e- = 4Cr);

2) г.э. хром (анод (-)) - серебро (катод(+)); а) кислородная депол-ия, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-, суммарное ур-е: 4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3;
б) водородная депол-я, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 12H+ +12e- = 6H2, суммарное ур-е: 4Cr + 12H+ = 4Cr3+ + 6H2 (опять же из-за перенапр-я выд-ия водорода (но в меньшей степени чем с медным катодом) возможен конк-й процесс - 4Cr3+ +12e- = 4Cr).

Дано:
Vcm(H2 + NH3) = 10 дм3 = 10л
V(O2) = 10дм3 = 10л
Dcm(H2 + NH3) = 1,25
Найти:
u(H2) = ?
u(NH3) = ?
 Примечание u - объёмная доля (фи) 
Решение:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2H2 + O2 = 2H2O
 Исходя из полученных данных, я пришёл к выводу, что окисление аммиака произвелось над платиновым катализатором, поскольку при образования простого азота задача не имеет решения. Итак, не понимаю зачем дали относительную плотность газов, так как при решении она не используется.
 Поехали! Введём новые переменные: предположим в первой реакции у нас прореагировало x моль O2, а во второй реакции y моль O2, тогда объём кислорода в первой реакции равен: V1(O2) = n(O2) * Vm, учитывая стехиометрические коэффициенты: V1(O2) = 5x * 22,4 = 112x (л.), во второй - V2(O2) = n2(O2) * Vm = 22,4 y (л.). То есть, объём всего кислорода, по условию задачи равен:
112x + 22,4y = 10;
Итак, исходя из нововведённых переменных, n(NH3) = 4/5n1(O2) = 4/5 * x моль = 0,8x моль=> V(NH3) = n(NH3) * Vm = 0,8x моль * 22,4 л/моль = 17,92x (л.), а n(H2) = 2n2(O2) = 2y (моль)=> V(H2) = n(H2) * Vm = 2x моль * 22,4 л/моль = 44,8x (л.). То есть смесь газов представляет собой сумму двух объёмов газов - аммиака и водорода:
17,92x + 44,8y = 10;
 А теперь, составим и решим систему уравнений:

Решаем систему и методом вычитания, домножая первое уравнение на 2, и получаем x = 0,048 моль, далее находим y, и он равен 0,2 моль;
Тогда на основании вышеполученных данных:
n(NH3) = 0,8n1(O2) = 0,0384 моль;
n(H2) = 2n2(O2) = 0,4 моль;
 Поэтому V(NH3) = 0,86016 л.
V(H2) = 8,96 л.
 Внимание! Почему в сумме не хватает чуть-чуть до 10 л и объёмная доля водорода чуть выше подразумеваемой? - по условию задачи даны не литры, а дм3. Как известно 1л = 0,999973 литра, поэтому, округляя ровно до 1 л., т.е 10дм3 = 10л., я потеряю некие значения.
 Итак, далее находим объёмные доли:
u(NH3) = V(NH3) : Vcm(NH3 + H2) * 100% = (0,86016 : 10 * 100)% = 8,6016%;
u(H2) = 100% - u(NH3) = 100% - 8,6016% = 91,3984%.