5. Заполните таблицу, распределив по типам предложенные уравнения реакций: Примеры химических реакций Типы химических реакций Соединения Разложения Замещения Обмена

A) CaO + CO2 ꞊ CaCO3

B) Cu(OH)2 = CuO + H2O

C) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

D) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Если под воздухом подразумевается Кислоро, то:
m(Ca)=20г,то есть:
2Са+О2=2СаО
ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ:
2:1=2
(Пропорция составлена с коэфициентов уравнения)
(это пропорция количества вещества(n))
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль
n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль
m=M*n
m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить)
{16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)}
ответ:m(O2)=8г
В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД
МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА
N2/O2=0,875((14*2)/(16*2))
@(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%)
m(воздуха)=m(N2)+m(O2)
m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г
ответ:m(Воздуха)=13г.
ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г.
ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.

 19,4 г                                                                                               у л

100 г                                                                                               22,4 л

1. Найдем чистую массу карбоната кальция в образца зная,что примесей 3%,а чистого карбоната будет 97%,то получим:

  20 г - это 100%,а

 х г_______97%, откуда  г

2. Подставив в уравнение эту массу,получим:

при взаимодействии 100 г карбоната выделится 22,4 л, а

при  --  //  --             19,4 г__________________у г, откуда

л (это ответ)