50 при реакции карбида кальция массой 1 кг и воды выделилось 300 л газа. вычеслите массовую долю примесей в карбиде кальция первоначального.

   хг                        300л
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
1 моль                1 моль

1. Находим количество ацетилена
n(C2H2) = 300л / 22,4л/моль = 13,39 моль
2. по уравнению ХР
n(CaC2) = n(C2H2) = 13.39 моль
3. масса карбида
m(CaC2) = n * M = 13,39 моль * 64 г/моль = 857 г
4. масса примесмей = 1000 - 857 = 143 г
5. массовая доля примесей
w (прим) = m прим / m образца = 143 / 1000 = 0,143 или 14,3%