2. Сколько железа растворилось (окислилось) и ушло в раствор в виде ионов, столько же ионов меди восстановилось до свободной меди и выделилось на железной пластине.
3.
Точная молярная масса железа: M( Fe) = 55,847 г/моль
Точная молярная масса меди: M(Cu) = 63,546 г/моль
4.По уравнению реакции в раствор уйдет 1 моль железа, то его место займет 1 моль элементарной меди, и масса пластины увеличится на разность молекулярных масс меди и железа m₃ = 63,546г./моль - 55,847г./моль = 7,699 г/моль округлим 7,7г./моль
5. По условию задачи масса увеличилась на: m₄ = 101,3 -100=1,3г
6. Определим количество вещества меди заместившей железо:
n(Cu) = m₄÷m₃ =1,3г ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль
7. Определим массу выделившейся меди: m(Cu)= n(Cu)×M(Cu) =0,169 моль х 63,546 г/моль =10,73 г
8. ответ: на пластине образовалось 10,73 грамма меди,
соответственно в раствор перешла масса железа:
n(Fe) = m₄÷m₃ =1,3г ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=0,169 моль х 55,847 г/моль = 9,43 г
Проверим: 100 г железной пластины - 9,43 г железа + 10,73 г меди = 101,3 грамма
3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3 Масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов:10\100) = 6грамм в общем m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г Тогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва: n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль Теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что Al и гидроксид алюминия реагируют как 3 к 1 короче составляем пропорцию: 0.15 к x 3 к 1 значит 0.15/3=x то есть x(кол-во вещ-ва Al(OH)3)= 0.05 моль значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ: m(Al(OH)3=3.9 грамм Если писать в тетрадь, то: m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль n(Al(OH)3)=1/3n(Al)=0.05моль m(Al(OH)3) =0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ:m(Al(OH)3)=3,9г
Дано:
m(Fe)=100г.
m₁(Fe)=101,3г.
m(Cu)-?
1. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
2. Сколько железа растворилось (окислилось) и ушло в раствор в виде ионов, столько же ионов меди восстановилось до свободной меди и выделилось на железной пластине.
3.
Точная молярная масса железа: M( Fe) = 55,847 г/моль
Точная молярная масса меди: M(Cu) = 63,546 г/моль
4.По уравнению реакции в раствор уйдет 1 моль железа, то его место займет 1 моль элементарной меди, и масса пластины увеличится на разность молекулярных масс меди и железа
m₃ = 63,546г./моль - 55,847г./моль = 7,699 г/моль округлим 7,7г./моль
5. По условию задачи масса увеличилась на: m₄ = 101,3 -100=1,3г
6. Определим количество вещества меди заместившей железо:
n(Cu) = m₄÷m₃ =1,3г ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль
7. Определим массу выделившейся меди:
m(Cu)= n(Cu)×M(Cu) =0,169 моль х 63,546 г/моль =10,73 г
8. ответ: на пластине образовалось 10,73 грамма меди,
соответственно в раствор перешла масса железа:
n(Fe) = m₄÷m₃ =1,3г ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=0,169 моль х 55,847 г/моль = 9,43 г
Проверим:
100 г железной пластины - 9,43 г железа + 10,73 г меди = 101,3 грамма
3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3
Масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов:10\100) = 6грамм
в общем m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г
Тогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва:
n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль
Теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что Al и гидроксид алюминия реагируют как 3 к 1 короче составляем пропорцию:
0.15 к x
3 к 1
значит
0.15/3=x
то есть x(кол-во вещ-ва Al(OH)3)= 0.05 моль
значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм
ответ: m(Al(OH)3=3.9 грамм
Если писать в тетрадь, то:
m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г
n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль
n(Al(OH)3)=1/3n(Al)=0.05моль
m(Al(OH)3) =0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм
ответ:m(Al(OH)3)=3,9г