50 . вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и ph при комнатной температуре в 0,1 м растворе ацетата бария, гидролизующегося по аниону слабой одноосновной кислоты.
Вообще формула бензола c6h6 а ацетилена с2h2 теперб надо доказать это вообще бензол и ацетилен это углеводороды тоесть CxHy C/H=(92.31/12) / (9.69/1)=7.69 / 9.69 = 1\1.26 вот тут не стыковочка, у тебя ошибка не может быть что массовая доля элементов 92,31 и 9,69 потому что 92,31+9,69=102(%) такого быть не может значит массовая доля водорода равна не 9,69 а 7,69 тогда С/H=7.69/7.69=1/1 тоесть формула СH но молекулярная масса бензола должна быть 39*2=78 M(CH)=13 78/13=6 значит там 6 атомов водорода и 6 атомов углерода как я писал выше формула c6h6 молеклярная масса ацетилена 13*2=26 26/13=2 значит там 2 атома углерода и 2 атома водорода тоесть формула с2H2 бензол с6h6. ацетилен с2h2
2K(+) + CO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) ---> 2K(+) + 2Cl(-) + BACO3
CO3(2-) + Ba(2+) ---> BaCO3
б)H3PO4 + 3KOH ---> K3PO4 + 3H2O 3H(+) + PO4(2-) +3K(+) + 3OH(-) ---> 3K(+) + PO4(3-) + 3H2O 3H(+) + 3OH(-) ---> 3H2O H(+) + OH(2-) ---> H2O
в)Fe+2OH ---> Fe(OH)2
FeCl2 + 2NaOH ---> Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) ---> Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe(2+) + 2OH(-) ---> Fe(OH)2↓
теперб надо доказать это
вообще бензол и ацетилен это углеводороды тоесть CxHy
C/H=(92.31/12) / (9.69/1)=7.69 / 9.69 = 1\1.26
вот тут не стыковочка, у тебя ошибка не может быть что массовая доля элементов 92,31 и 9,69 потому что 92,31+9,69=102(%) такого быть не может значит
массовая доля водорода равна не 9,69 а 7,69 тогда
С/H=7.69/7.69=1/1 тоесть формула СH
но молекулярная масса бензола должна быть 39*2=78
M(CH)=13
78/13=6
значит там 6 атомов водорода и 6 атомов углерода как я писал выше формула c6h6
молеклярная масса ацетилена 13*2=26
26/13=2
значит там 2 атома углерода и 2 атома водорода
тоесть формула с2H2
бензол с6h6. ацетилен с2h2