500г водного раствора NaCl подвергли электролизу, весь полученный на аноде газ пропустили через оставленный в электролизе раствор, газ полностью поглотился и в получившимся растворе образовался NaCl w=10%, Найдите w NaCl в растворе взятого для электролиза.
2) уксусной кислоты: CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
3) щавелевой кислоты: 2HOOC-COOH + O2 = 4CO2 + 2H2O
4) нейтрализация: HCOOH + NaOH = H2O + HCOONa
Для такой задачи потребуется составление и решение системы уравнений с тремя неизвестными!
Лучше всего принять за X, Y, Z количества вещества каждой кислоты.
Тогда сумма их масс будет: 46X + 60Y + 90Z = 3,48
сумма объёмов СО2 в реакциях: 22,4(X + 2Y + 2Z) = 2,016
сумма количеств вещества щёлочи в каждой реакции: X + Y + 2Z = n(NaOH)
Успехов!
V'(H2SO4) = 100 мл
ρ'(p.H2SO4) = 1.84 г/мл
ω'(H2SO4) = 96% або 0,96
V(H2O) = 400 мл
ρ"(p.H2SO4)=1.168 г/мл
ω"(H2SO4)-?
См (H2SO4)-?
Розв'язування.
m'(p.H2SO4) = V'(p.H2SO4)*ρ'(p.H2SO4) = 100 мл*1,84 г/мл = 184 г
m'(H2SO4) = m'(p.H2SO4)*ω'(H2SO4) = 184 г*0,96 = 176,64 г
m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 1 г/мл*400 мл = 400 г
m"(p.H2SO4) = m'(p.H2SO4)+m(H2O) = 184 г+400 г = 584 г
ω"(H2SO4)= m'(H2SO4)/m'(p.H2SO4) = 176,64 г/584 г = 0,3025 або 30,25%
n(H2SO4) = m'(H2SO4)/M(H2SO4)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 176.64 г/98 г/моль = 1,8 моль
V"(p.H2SO4) = m"(p.H2SO4)/ρ"(p.H2SO4)=584 г/1,168 г/мл = 500 мл = = 0,5 л
См(H2SO4) = n/V" = 1,8 моль*0,5 л = 3,6 моль/л
Відповідь: 30,25%; 3,6 моль/л