550 граммам 28%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 250граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.

ответ следует округлить до десятых.​

Hcl(р-р) и koh (лакмус) feso4 и cucl2 (naoh) ag и mg   (o2)k2co3 и hcl (растворение осадка) nh4br и naoh   (выделение газа) na2sio3 и h2so4   (образование осадка) h2so4 и naoh (видимых признаков реакции не наблюдается) h2so4 и nahco3 (выделение газа) bacl2 и agno3 (образование осадка) k2sio3 и h2so4 (образование осадка) cu(oh)2 и hno3 (растворение осадка)  na3po4 и agno3 (образование осадка) ca(oh)2 и naoh   (фенолфталеин) na2so4 и h2so4 (метилоранж) k2so4 и nacl   ( bacl2)

Дано:
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)

Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) = = 0,01 моль
n(Na2S) = = 0,015 моль
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
Ответ: 0,96 г