5не обязательно 1. к основаниям относится каждое из 2 - х веществ: а) h2o, na2o; б) koh, naoh; в) hpo3, hno3 ; г) koh, nacl. 2. расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена. 1)naoh + hi = nai + h2o 2)k + o2 = k2o 3)hgo→ hg + o2 4)fe2o3 + h2 = fe +h2o 3. составьте уравнение реакции по описанию, не забудь поставить коэффициенты. если один из продуктов реакции выпадает в осадок – поставь - если выделяется в виде газа - . 1) карбонат натрия взаимодействует хлоридом кальция, при этом образуются карбонат кальция и хлорид натрия 2) железо взаимодействует с соляной кислотой, при этом выделяется водород и образуется хлорид железа (ii) 4. осуществите цепочку следующих превращений: а) mg → mgo→mgcl2→mg(oh)2 → mgo 5. какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30, 6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?
2. NaOH + HI = NaI + H2O - р. обмена
4K + O2 = 2K2O - р. присоединения
2HgO = 2Hg + O2 - р. разложения
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O - р. замещения
3. Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
4. 2Mg + O2 = 2MgO
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl
Mg(OH)2 = MgO + H2O
2. 1)NaOH + HI = NaI + H2O (коэффициенты не нужны)
2)4K + O2 = 2K2O
3)2HgO→ 2Hg + O2
4)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
3. 1) Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl+CaCO3(осадок)
2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2(газ)
4.1) 2Mg+O2=2MgO
2)MgО+2HСl=MgCl2+H2О
3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl4)Mg(OH)2=MgO+H2O
5. Напишем уравнение реакции
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
1)M(BaO) = 153 г/моль
2)n(BaO) = 30.6/153 = 0.2 моль3)М(BaSO4) = 233 г/моль
4)m(BaSO4) = 233*0.2 = 46,6 гответ: 46,6 г