6,7000 г технического хлорида бария растворяли в колбе на 100 мл. При титровании 25 мл приготовленного раствора 23,95 с титром 0008048 г / мл. мл раствора нитрата серебра потребляли хлорид бария во флаконе Определите вклад.
Обьяснение: Для начала распишем реакцию учитывая степени окисления:
Mg + S = MgS
Уравнивать не пришлось, реакция идёт один к одному.
Итак, теперь нам необходимо найти количество каждого вещества:
n=m/M (количество = масса вещества делённая на молярную массу вещества).
Количество реагировавшего Магния:
n=120/24=5 моль;
И количество серы:
n=166/32=5,2 моль;
Теперь сравним количества:
Количество серы больше чем Магния, а значит серу взяли в избытке. Следовательно дальнейший расчёт будем делать на Магний (что бы было понятнее почему, спросите у родителей, как они будут рассчитывать перед выпечкой: стакан сахара на мешок муки или наоборот).
Так как реакция идёт 1 к 1, количество Магния и его сульфида равные:
n=5 моль
Молярную массу считаем используя таблицу Менделеева и у нас получается
M = 24+32=56 г/моль;
Финишная прямая, теперь мы наконец, считаем массу MgS:
m=n*M;
m=5*56=280 грамм)
Конечно расписывать уже в тетради это надо кратче, ну я пытался доступно объяснить.
Но есть и более лёгкий , просто сложить массы реагентов и вычесть массу оставшейся серы. (это же и подойдёт для проверки результата)
Йод — хімічний елемент з атомним номером 53. Найважчий нерадіоактивний неметал. Найменш електронегативний зі стабільних галогенів. Галоген, що найлегше поляризується. Найважчий елемент, що трапляється в еукаріотичних організмах
Символ: I
Атомна маса: 126,90447 а. о. м.
Температура плавлення: 113,7°C
Атомний номер: 53
Температура кипіння: 184,3°C
Нітроген — хімічний елемент з атомним номером 7, що належить до 15-ї групи, 2-го періоду періодичної системи хімічних елементів; представник неметалів. Азо́т, заст. душе́ць — назва простої речовини Нітрогену. Молекула азоту утворена з двох атомів Нітрогену.
ответ: 280 грамм
Обьяснение: Для начала распишем реакцию учитывая степени окисления:
Mg + S = MgS
Уравнивать не пришлось, реакция идёт один к одному.
Итак, теперь нам необходимо найти количество каждого вещества:
n=m/M (количество = масса вещества делённая на молярную массу вещества).
Количество реагировавшего Магния:
n=120/24=5 моль;
И количество серы:
n=166/32=5,2 моль;
Теперь сравним количества:
Количество серы больше чем Магния, а значит серу взяли в избытке. Следовательно дальнейший расчёт будем делать на Магний (что бы было понятнее почему, спросите у родителей, как они будут рассчитывать перед выпечкой: стакан сахара на мешок муки или наоборот).
Так как реакция идёт 1 к 1, количество Магния и его сульфида равные:
n=5 моль
Молярную массу считаем используя таблицу Менделеева и у нас получается
M = 24+32=56 г/моль;
Финишная прямая, теперь мы наконец, считаем массу MgS:
m=n*M;
m=5*56=280 грамм)
Конечно расписывать уже в тетради это надо кратче, ну я пытался доступно объяснить.
Но есть и более лёгкий , просто сложить массы реагентов и вычесть массу оставшейся серы. (это же и подойдёт для проверки результата)
Йод — хімічний елемент з атомним номером 53. Найважчий нерадіоактивний неметал. Найменш електронегативний зі стабільних галогенів. Галоген, що найлегше поляризується. Найважчий елемент, що трапляється в еукаріотичних організмах
Символ: I
Атомна маса: 126,90447 а. о. м.
Температура плавлення: 113,7°C
Атомний номер: 53
Температура кипіння: 184,3°C
Нітроген — хімічний елемент з атомним номером 7, що належить до 15-ї групи, 2-го періоду періодичної системи хімічних елементів; представник неметалів. Азо́т, заст. душе́ць — назва простої речовини Нітрогену. Молекула азоту утворена з двох атомів Нітрогену.
Символ: N
Атомний номер: 7
Атомна маса: 14,0067 а. о.
Температура кипіння: -195,8°C