6. бесцветный газ
простое вещество а жёлтого цвета смешали с железными опилками в массовом
отношении 4: 7 соответственно. смесь нагрели. при этом образовалось
соединение черного и вега в. вещество в поместили в колбу вюрца (на рис.
показана цифрой 1). из капельной воронки (2) к веществу в добавили соляную
кислоту. в результате реакции начал выделяться бесцветный газ с с резким
неприятным запахом.
сначала пропускали через холодную трубку (3) в пробирку (4)
с раствором нитрата свинца, наблюдали выпадение осадка чёрного цвета. затем
трубку (3) нагрели, при пропускании газа с осадок в пробирке (4) с раствором
нитрата свинца также образовывался, но его количество было заметно меньше.
при этом на внутренних стенках трубки (3) оседает вещество а в виде пятен
жёлтого цвета,
1. определите вещества а. в и с. напишите уравнения реакций
превращения а в в и в в с.
2. в каком мольном отношении было смешано вещество а с железом для
синтеза соединения в? ответ подтвердите расчётом
3. какое вещество выпадает в осадок в пробирке (4)? почему
предварительное нагревание газа с в трубке (3) приводит к заметно меньшему
количеству осадка в пробирке (4)? ответ подтвердите уравнениями реакций.
4. газ горит на воздухе голубоватым пламенем с образованием двух
оксидов. если внести в пламя горящего с холодный массивный предмет,
например металлическую пластину, то состав продуктов сгорания меняется. на
поверхности пластины конденсируются пары вещества а в виде пятна жёлтого
ивета. опишите данные процессы с уравнений реакций.
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий
Объяснение:
Фамилия, имя
ЛИСТ КОНТРОЛЯ ПО ТЕМАМ
«ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. ФОРМУЛЫ. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛДЯРНААЯ МАССА. МАССОВАЯ ДОЛЯ. ВАЛЕНТНОСТЬ.»
1. ОПРЕДЕЛЕНИЯ
Химия- наука ис следующая строение и свойства вещества, а так же происходящих с ним изменений.
Химический элемент - — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.
Простое вещество - вещество состоящее из одного или более атомов одного вида.
Атом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Коэффициент- большая цифра, которая ставится перед формулой, показывает, сколько молекул или атомов участвует в процессе.
2*. Вставьте вместо пропусков термины «химический элемент» или «простое вещество»:
а. Смесь, состоящую из …………………….серы и …………………….железа, можно разделить физическим
б. …………………….углерод образует ……………………………уголь.
в. В помещении были обнаружены пары……………….ртути.
3. Напишите химические формулы:
А) четыре молекулы озона, каждая из которых состоит из трёх атомов кислорода: 5О³
Б) одна молекула хлора состоит из двух атомов хлора:Cl²
В) три молекулы сероводорода, каждая молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома серы: 3H²S
Г) две молекулы оксида фосфора, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода P1O5
4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:
A) H3P: Mr=ar(H)*3+ar(P)=2*3+31=37
B) HCl: Mr=ar(H)+ar(Cl)=2+36=38
C) N2O3: Mr=ar(N)*2+ar(O)*3=15*2+16*3=78
D) H2CO3: Mr=ar(H)*2+(CO)*3=2*2+59*3=181
5. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединении:
А) дано
SO³
W(S) ; W(O)
MrSO³=32+16*3=80
W=ar*n:Mr
W(S) =32*1:80=40℅
W(O) =16*3:80=60℅
Б) Дано:
FeS
W(Fe) W(S)
MrFeS=ar(Fe)+ar(S)=56+33=89
W=ar*n/Mr
W(Fe)=56*1:89=0,6=60℅
W(S)=33*1:89=0,3=30℅
6. Рассчитайте валентность элементов в соединении, назовите вещество:
K2O - l V , СuO - ll, Cr2O3 - lll, SO - ll, Fe2O3 - lll, AlCl3 - Vl, Na2S - lV.ik
7. Составьте формулы веществ:
А) оксид натрия - No²O Б) хлорид железа(III) - Al²O³
В) оксид алюминия - FeCl³ Г) сульфид кальция - CaS
Друг если ты из восьмого класса школы 1534 давай пять