№6 какая связь называется ионной? для каких веществ она характерна? за счет чего образуется ионная связь? почему ее называют «нелокализованной»? примеры образования ионной связи.
Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN: соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле: рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)), С - конц-ция соли (0.01) pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65
Рассчитать pH 0.001 M NaOH NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда: [OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11
Рассчитать pH 0.1 M HCN HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так: [H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2
Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону: в молекулярном виде: Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3 (по первой ступени) [Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3 (по второй ступени) в сокращенно-ионном виде: Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+) (по первой ступени) [Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени ты ту***
соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:
рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC
рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)), С - конц-ция соли (0.01)
pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65
Рассчитать pH 0.001 M NaOH
NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:
[OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11
Рассчитать pH 0.1 M HCN
HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:
[H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л
рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2
Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону:
в молекулярном виде:
Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3 (по первой ступени)
[Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3 (по второй ступени)
в сокращенно-ионном виде:
Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+) (по первой ступени)
[Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени ты ту***
2) NaOH + KCl → NaCl + KOH (реакция обмена)
3) CaCO3 + 2 KCl → K2CO3 + CaCl2 (реакция обмена)
4) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl (реакция обмена)
5) CO + NaOH → HCOONa (реакция соединения)
6) Cu + 2 HCl → CuCl2 + H2 (реакция замещения)
7) 2Zn + O2 → 2 ZnO (реакция соединения)
8) CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O (реакция обмена)
9) не существует
10) 3Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O (реакция обмена)
11) 2Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu (реакция замещения)
12) 2Ag + 2 HCl → 2 AgCl + H2 (реакция замещения)
13) ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O (реакция обмена)
14) Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O (реакция обмена)
15) MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaCl (реакция обмена)
16) 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 (реакция обмена)
17) не существует
18) 3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O (реакция обмена)
19) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O (реакция обмена)
20) SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O (реакция обмена)