6. Маса 2 л газу X становить 3,75 г, а маса газу Y такого самого об'єму – 2,32 г. Обчисли густину газу X та його відносну густину за газом Y.
ЗА ПРИВИЛЬНИЙ ОТВЕТ​

1.Сперва найдем Mr(смеси)=плотность по воздуху*Mr(воздуха)=0,69*29=20,01 г/моль
Пусть x-w(массовая доля O2),тогда w(H2)=1-x.
Значит:
2(1-x)+32x=20,01
30x=18,01
x=0,6(60%)
Значит ответ:60%.
2.Fe реагирует с щелочами только в присутствии расплавов сильных окислителей(KClO3),поэтому,при простой обработке щелочью ничего не произойдет.
А при обработке алюминия щелочью есть 2 варианта:
1)2Al+2MeOH(металл одновалентный,потому что тетрагидроксоалюминат бария не бывает)+6H2O=2Me[Al(OH4)]+3H2
2)2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2
И при всех вариантах,на 1 моль Al приходится 1,5 моль H2.
n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(Al)=n(H2)=0,2/1,5=2/15 моль
m(Al)=n*M=2/15*27=3,6 г
n(Al)=n(Fe)=2/15 моль
m(Fe)=n*M=2/15*56=7,467 г.
Значит масса смеси=3,6+7,467=11,067 г.

Дано:                                   4Fe+3O2=2Fe2O3
m(Fe)=28г
 m(Fe2O3)-?                                      n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)
                                            n(Fe)=28г/56г/моль=0,5моль
                                               4n(Fe):2n(Fe2O3) ,как 4:2    
                                                    n(Fe2O3)=0,5/2=0,25моль
                                     m(Fe2O3)=n*M(Fe2O3)
                                       m(Fe2O3)=0,25*160=40г