6. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей: Na2CO3, Al2(SO4)3 в молекулярном и ионном виде (кроме малодиссоциированного продукта). Для каждой из солей укажите рН раствора (> или < 7).

)Оксид элемента , образующего с водородом соединение состава ЭН4, содержит 53,5% кислорода по массе. Охарактерезуйте свойства этого оксида: б)кислотный в)не реагирует с водой г)реагирует со щелочами 2)При определенных условиях химическое взаимодействие возможно между веществами в парах: а)Al2O3,Na2O в)CaO,H2SO4 г)SO2,O2 3)Формулы только кислотных оксидов указаны в ряду: б)Mn2O7, SO3, P2O5 4)Основные оксиды могут образовывать соль,реагирую с веществами: б)кислотами г)кислотными оксидами 5)Оксид алюминия проявляет кислотные свойства в реакциях с веществами: б)щелочами

1) Массу растворенного вещества в растворе рассчитывают по формуле:

m(NaOH) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Имеется раствор №1, массовая доля которого ω₁ = 0,45 (45%), так как масса этого раствора неизвестна, обозначим её через m₁ г.

Также имеется раствор №2, массовая доля которого ω₂ = 0,12 (20%) и масса его равна m₂(p-p) = 350 г

После сливания растворов получается новый раствор №3, масса нового раствора равна m₃(p-p) = (m₁ + m₂) = (m₁ +350) г а его массовая доля равна 0,2 (или 20%)

3) Так как масса растворенного вещества в растворе №3 равна сумме масс растворенного вещества растворов №1 и №2, то запишем:

0,45*m₁ + 0,12*350 = 0,2*(m₁ +350)

0,45*m₁ + 42 = 0,2m₁ + 70

0,25m₁ = 28

m₁ = 112

ответ: 112 г