6. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следую-
щие превращения:
a) nacl + hci → fecl2 → fecl3 + agci
б) kbr - br2 → znbr2 hbr br2 → nabroz
для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. в уравне-
ниях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом
электронного , укажите окислитель и восстановитель.
7. какой объём хлора (н.у.) можно получить из 100 мл 25 %-ной соляной кислоты
(р = 1,12 г/мл) в результате реакций с двумя окислителями — перманганатом калия
и оксидом марганца(iv)? совпали ли полученные значения?
8. какую массу иода можно получить из 30 г иодида натрия действием избытка
хлорной воды, если выход продукта реакции составляет 65 %?
2). O2= степень окисления равна нулю
3). H=-1, S=+6, O=-2
4). нулевая с.о.
5). нулевая
6).H=+1, O=-2
7).нулевая
8). нулевая
9). H=+1, N=+5, O=-2
10).нулевая
11). нулевая
12). нулевая
13). K=+1, O=-2
14).нулевая
15). Ca=+2, C=+4, O=-2
16). Al=+3, Cl=-1
17). Li= +1, N=-3
18). Ba=+2, S=+6, O=-2
19). нулевая
20). H=+1, C=+4, O=-2
21). не точно, но вроде как тоже 0
22). O=+2, F=-1
23).Cu= +2, S=+6, O=-2
24).Na=+1, O=-2, H=+1
25).нулевая
26).S=+6, O=-2
27).K=+1, H=-1
28).K=+1, O=-2, H=+
29).Ba=+2. H=-1
30).H=+1, O=-2
31).N=+3, H=-1
P2O5+H2O-->H3PO4
H3PO4+Na-->Na3PO4
Уравнять я думаю вы сами сможете.
CO2+H2O-->H2CO3* (кислота не стабильна и реакция взаимообратная, но другого выхода я не вижу)
x1-->H2CO3
H2CO3+CaO-->CaCO3+H2O
CaCO3+NaOH-->Ca(OH)2+Na2CO3
x2-->Ca(OH)2
Ca(OH)2+HCl-->CaCl2+H2O
А из тех вариантов которые там у вас написаны нет правильного ответа .
*Я просто написал реакцию без разложения угольной кислоты. Как я уже говорил она очень нестабильна и сразу же после получения разлагается на углекислый газ и воду.