Очевидно же, что нужно по закону С. Локта. Отношение равновесных концентраций реагентов изменяется прямо пропорционально молярной массе реагирующих веществ и обратно пропорционально их суммарному заряду. Следовательно, т.к. молярная масса NO2=46, а его суммарный заряд - 23, а для продуктов реакции - 30+32=62 и 15+16=31, равновесные концентрации изменятся так: х*(46/62)/(23*31)=х*0.7/7,13=0,09х, где х - давление. Таким образом, отношение сместится на 0,09% в сторону образования вещества, вступившего в реакцию, тут NO2.
Отношение равновесных концентраций реагентов изменяется прямо пропорционально молярной массе реагирующих веществ и обратно пропорционально их суммарному заряду.
Следовательно, т.к. молярная масса NO2=46, а его суммарный заряд - 23, а для продуктов реакции - 30+32=62 и 15+16=31, равновесные концентрации изменятся так: х*(46/62)/(23*31)=х*0.7/7,13=0,09х, где х - давление. Таким образом, отношение сместится на 0,09% в сторону образования вещества, вступившего в реакцию, тут NO2.
11) ответ: г
KOH + HBr = KBr + H2O
12) ответ:в
2H2S + O2 = 2H2O+ 2S
2|S[-2] -2e = S[0] | восстановитель, окисление
1| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
сумма коэффициентов: 2+1+2+2 = 7
13) ответ:А
Cu 2+ = Cu 0
например:
+2 0
CuCl2 + Mg = Cu + MgCl2 (замещение)
14) ответ: а
Li = Li2O
например:
4Li + O2 = 2Li2O (соединение, окисление)
4|Li[0] -1e = Li[+1] | восстановитель, окисление
1| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
15) ответ: в
х л 0.1 моль
2Al + 3 Cl2 = 2AlCl3
67,2 л 2 моль
х = 67,2 л ∙ 0,1 моль\2 моль = 3,36 л