Объяснение:кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
Объяснение:кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
Ba^2+ + 2Cl^1 + 2H^+ + SO4^2- = BaSO4 +2H^+ + 2Cl^-
Ba + SO4 = BaSO4
2) CuSO₄+H₂S = CuS + H2SO4
Cu^2+ + SO4^2- + 2H^+ + S^2- = CuS + 2H^+ + SO4^2-
Cu + S = CuS
3) CaCO₃+ CO₂+H₂O = H2CO3 + CaCO3
4) Na₂SiO₃+ CO₂+H₂O = Na2CO3 + H2SiO3
2Na^+ + SiO3^2- + CO2 + H2O = 2Na^+ + CO3^2- + H2SiO3
SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO3
5) FeS+2HCl = FeCl2 + H2S
FeS + 2H^+ + 2Cl^- = Fe^2+ + 2Cl- + 2H^+ + S^2-
FeS = Fe + S
6) CaSO₃+2HCl = CaCl2 + H2SO3
CaSO3 + 2H^+ + 2Cl^- = Ca^2+ + 2Cl^- + 2H^+ + SO3^2-
CaSO3 = Ca + SO3
7) BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
BaCO3 + 2H^+ + 2NO3^- = Ba^2+ + 2NO3^- +CO2 + H2O
BaCO3 = CO2 + H2O