Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, а хлороводород -- это газ. данные таблицы: t = 0°C 82,3 г. -- в 100 г. воды t = 60°C 56,1 г. -- в 100 г. воды 100 г.-- 82,3 г. HCl 200 г -- х HCl в 200 г. воды при t = 0°C будет растворяться HCl -- 82,3.*200/100 = 164,6 г. в 200 г. воды при t = 60°C будет растворяться HCl -- 56,1.*200/100 = 112,2 г. Δm(HCl) = 164,6г. - 112,2г. = 52,4 г. -- выделится хлороводорода в граммах при повышении температуры n(HCl) = m/M = 52,4 г./36,5 г./моль = 1,436 моль V(HCl) = n*Vm = 1,436 моль*22,4л/моль = 32,17 л.
Благоро́дные газы (— группа химических элементов со схожими свойствами: при нормальных условиях они представляют собой одноатомные газы без цвета и запаха с очень низкой химической реактивностью. К благородным газам относятся гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радиоактивный радон (Rn).
Занимая первые 6 периодов, инертные газы относятся к последней, 8-й группе в периодической таблице химических элементов. Благородные газы химически неактивны и участвовать в химических реакциях лишь при экстремальных условиях.
Характеристики благородных газов могут быть объяснены современными теориями об атомных структурах: их электронные оболочки из валентных электронов являются «полными», тем самым позволяя участвовать лишь в очень малом количестве химических реакций, и возможно лишь несколько сотен соединений. Температуры плавления и кипения у любого благородного газа имеют различие меньше, чем в 10 градусов 10 °C (18 °F).
данные таблицы:
t = 0°C 82,3 г. -- в 100 г. воды
t = 60°C 56,1 г. -- в 100 г. воды
100 г.-- 82,3 г. HCl
200 г -- х HCl
в 200 г. воды при t = 0°C будет растворяться HCl -- 82,3.*200/100 = 164,6 г.
в 200 г. воды при t = 60°C будет растворяться HCl -- 56,1.*200/100 = 112,2 г.
Δm(HCl) = 164,6г. - 112,2г. = 52,4 г. -- выделится хлороводорода в граммах при повышении температуры
n(HCl) = m/M = 52,4 г./36,5 г./моль = 1,436 моль
V(HCl) = n*Vm = 1,436 моль*22,4л/моль = 32,17 л.
Занимая первые 6 периодов, инертные газы относятся к последней, 8-й группе в периодической таблице химических элементов. Благородные газы химически неактивны и участвовать в химических реакциях лишь при экстремальных условиях.
Характеристики благородных газов могут быть объяснены современными теориями об атомных структурах: их электронные оболочки из валентных электронов являются «полными», тем самым позволяя участвовать лишь в очень малом количестве химических реакций, и возможно лишь несколько сотен соединений. Температуры плавления и кипения у любого благородного газа имеют различие меньше, чем в 10 градусов 10 °C (18 °F).