60 ! 1.определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу zno.назовите его. напишите уравнения двух реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса. 2..как изменяется активность простых веществ щелочных металлов от лития к цезию? почему? 3.какую массу хрома можно получить из 200 кг оксида хрома (iii), содержащего 5 % примесей, алюминотермическим массовая доля выхода хрома составляет 90 %? 4.какой объем кислорода(н.у) портебуется для полного окисления 13 г. магния? желательно с дано
Реакция с кислотой:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г
4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л