60,28 г металла растворили в воде объёмом 300 мл при комнатной температуре, выделилось 9,856 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору прилили 400г 10%-ного раствора соляной кислоты. 1) Определите металл, взятый для реакции; 2) Определите среду полученного раствора и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
Объяснение:
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
1-2
2-3
3-является окислителем
4-2
5-1
б1-3,4
Объяснение:
1- В ходе этой реакции ни один атом не изменяет свою степень окисления.
2- Чтобы уравнять реакцию:
Fe2O3+ 3H2= 2Fe + 3H2O
3- Fe(3+) + 3e(электрон)=Fe(0)
Процесс понижения степени окисления - восстановление. Восстанавливаются окислители, следовательно в данной реакции железо - окислитель
4- Восстановление - процесс присоединения электрона, понижения степени окисления. ответ - 2
5- в левой части уравнения у серы степень окисления -2, в правой - 0.
б1- в этих реакциях фосфор - восстановитель, он окисляется, повышает степень окисления