63 грамм анилин тұз қышқылымен әрекеттескенде түзілетін тұз қышқылды анилиннің массасы.(г)
Берілгені: Шешуі:
m (С6Н5NН2)= 63г С6Н5NН2+НCl → С6Н5NН2∙ НCl
Т/к: m(С6Н5NН2∙НCl)-? Мr(С6Н5NН2) =93
Мr (С6Н5NН2∙НCl) =3348
63- х
93-3348
х= 63∙3348 =2268г Жауабы: 2268 г
Тапсырма
1. 26 г сірке амин қышқылы натрий гидрооксидімен әрекеттескенде түзілетін NН2– CH2 – COONа тұздың массасы. (г)
2. Қышқылдардың Атаулары Құрылымдық Формуласы
Аминсірке
Аминпропион
Аминмай
Объяснение:
1.неизвестный элемент массой 27 имеет 48,2 % протонов. Надо найти какой элемент. Чтобы найти нам нужно решить через пропорцию, т.е.
27(Э)---------100%
13 =х--------48,2%(протон)
=» протон= порядковый номер элементу= 13- алюминий Al
2. У нас имеется два изотопа Урана. Нам даны протоны(порядковый номер) и нейтрон,из него мы должны найти массу изотопов. Чтобы найти массу =протон+ нейтрон
m1(U)= 92+148=240 - масса тяжёлого уран
m2(U)= 92+135=227-масса лёгкого урана
1,05 раз масса тяжёлого уран больше чем лекгий уран
По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:
КОН- гидроксид калия;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).
Физические свойства оснований:
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) – твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении.
Химические свойства оснований:
1. Водные растворы диссоциируют:
2. Основание + кислота = соль + вода
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
а) сплавление
б) в растворах
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода
7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль
Получение оснований:
1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов (например, NaCl, раствор):
4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами: