2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
надеюсь понятно
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ замещение
Fe + 2 HI → FeI2 + H2 ↑ замещение
2) активный металл + вода :
Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ замещение
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ замещение
3) гидриды активных металлов + вода :
KH + H2O → KOH + H2 ↑ замещение
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 ↑ замещение
3) Вода + Щёлочь + Al ; Zn :
2 Аl + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 ↑ замещение
Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ замещение
4) Электролиз
а) воды :
2 Н2О el → 2 H2 ↑ + O2 ↑ разложение
б) растворов солей :
2 NaCl + 2 H2O el → 2 NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
5) Дегидрирование предельных углеводородов :
СН3-СН3 (t° = 400°-600°; кат. Cr2O3) → CH2=CH2 ↑ + H2 ↑ разложение