7.Через електролізер з платиновими електродами, що містив розчин цинк хлориду, протягом 30 хв. пропускали постійний електричний струм. Внаслідок цього на аноді виділилось удвічі більше газу, ніж на катоді, а відношення густин цих газів дорівнює 35,5:1. У послідовно підключеному мідному кулонометрі за цей час виділилось 5 г міді. 1)Які процеси відбувалися на катоді та аноді? Напишіть відповідні рівняння хімічних реакцій. ( ) 2)Чи змінились в результаті електролізу маси катоду та аноду? Якщо так, то на скільки грамів? ( ) 3)Струм якої сили проходив через електролізер? ( ) 4)Який об’єм розчину хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 10% (=1,05 г/мл) треба прилити до розчину цинк хлориду, що він став нейтральним? ( )
Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:
ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей в реагентах, минус энергия, выделившаяся при образовании связей продуктов реакции.
Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:
{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}
изменение энтальпии равно ΔH = −483,6 кДж на один моль O2
К экзотермическим относятся реакции: горения, окисления, соединения металлов с другими элементами и т.д.
D)
Объяснение:
Х г Х г 81,55 г
(CH3COO)2Ba + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2CH3COONH4
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=255 г/моль М=132 г/моль М = 233 г/моль
m=255 г m=132 г m=233 г
Х г (CH3COO)2Ba - 81,55 г BaSO4
255 г (CH3COO)2Ba - 233 г BaSO4
m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г
Х г (NH4)2SO4 - 81,55 г BaSO4
132 г (NH4)2SO4 - 233 г BaSO4
m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2