Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
Объяснение:
14)Выберите окислительно-восстановительные реакции :
а) Fe + CuSo4=FeSO4 + Cu
Fe+2 - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель
Сu+2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu+2 - окислитель
Г) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Fe+2 - e = Fe+3 окисление, Fe+2 - восстановитель ║2
Сl2(0) +2e = 2Cl (-) восстановление, Сl2 - окислитель ║1
Б) Fe(Oh) 2=FeO+H2O
в) FeCl2+Na2S=2NaCl+FeS (вниз)
Г) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
15)
A)Pb(NO3)2+K2S=PbS ↓+2KNO3
Б)2NO +O2=2NO2
N(+2) - 2e = N(+4) окисление, NO - восстановитель ║2
O2 + 4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║1
В) N2O5+H2o=2HNo3
Г) N2 + 6Li = 2Li3N
Li - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║ 6
N2(0) +6e = N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1
16)
А)Cu+Cl2= CuCl2
Cu (0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель ║1
Б)Cuso4+2naoh=cu(oh2)вниз +na2so4
В)Cuo+H2=H2O + Cu
Cu+2 + 2e = Cu восстановление, СuO- окислитель ║ 1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель ║1
Г)Cuo+2Hcl=cucl2+h2o
17)
А)Nh3+hcl=nh4cl
Б)2NH3 +3CuO =3Cu +N2+3H2O
2N-3 - 6e = N2 окисление, NH3 - восстановитель ║ 1
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление, СuO- окислитель ║ 3
В)Nh3+h2so4=nh4nso4
Г)2NaNO3 =2NaNO2 +O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3- окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2 окисление, O(-2) - восстановитель ║1
Рассмотрите выбранные вами уравнения реакций с позиций окисления-восстановления.
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
Объяснение:
14)Выберите окислительно-восстановительные реакции :
а) Fe + CuSo4=FeSO4 + Cu
Fe+2 - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель
Сu+2 +2e = Cu(0) восстановление, Сu+2 - окислитель
Г) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Fe+2 - e = Fe+3 окисление, Fe+2 - восстановитель ║2
Сl2(0) +2e = 2Cl (-) восстановление, Сl2 - окислитель ║1
Б) Fe(Oh) 2=FeO+H2O
в) FeCl2+Na2S=2NaCl+FeS (вниз)
Г) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
15)
A)Pb(NO3)2+K2S=PbS ↓+2KNO3
Б)2NO +O2=2NO2
N(+2) - 2e = N(+4) окисление, NO - восстановитель ║2
O2 + 4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель ║1
В) N2O5+H2o=2HNo3
Г) N2 + 6Li = 2Li3N
Li - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║ 6
N2(0) +6e = N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1
16)
А)Cu+Cl2= CuCl2
Cu (0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель ║1
Сl2(0) +2e = 2Cl (-) восстановление, Сl2 - окислитель ║1
Б)Cuso4+2naoh=cu(oh2)вниз +na2so4
В)Cuo+H2=H2O + Cu
Cu+2 + 2e = Cu восстановление, СuO- окислитель ║ 1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель ║1
Г)Cuo+2Hcl=cucl2+h2o
17)
А)Nh3+hcl=nh4cl
Б)2NH3 +3CuO =3Cu +N2+3H2O
2N-3 - 6e = N2 окисление, NH3 - восстановитель ║ 1
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление, СuO- окислитель ║ 3
В)Nh3+h2so4=nh4nso4
Г)2NaNO3 =2NaNO2 +O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3- окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2 окисление, O(-2) - восстановитель ║1
Рассмотрите выбранные вами уравнения реакций с позиций окисления-восстановления.