7. Проанализировали образец соды, частично содержащей примесь дикарбоната натрия. Масса взятой навески составила 0,1354 г. Навеску растворили в произвольном объеме воды, добавили фенолфталеин и полученный раствор оттитровали 0,1028 н НС1 до исчезновения окраски. Этому соответствует первый отсчет по бюретке 10,25 мл. После дотитровывания раствора (без доливания бюретки) в присутствии метилового оранжевого сделан второй отсчет по бюретке 23,24 мл. Вычислить массовую долю Na2CO3 и NaHCO3 в образце.

Номер 7: азот, 7, 14, большой, главная, 7, протонов-7, нейтронов-7, электронов-7, 8) 2е, 5е; 9) 1s2,2s2,2p3; 10)... 11) 5; 12) Ме; 13) N2O5; 14) кислота для неМе; 15) NH3; 16) слева направо металлические свойства уменьшаются; 17) сверху вниз неметаллические свойства уменьшаются.
Номер 13: алюминий, 13, 27, большой, главная, 13, протонов-13, электронов-13, нейтронов-14; 8) 2е, 8е, 3е; 9) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p1; 10)... ; 11) 3; 12) металл; 13) Al2O5; 14) основание для Ме; 15) - ; 16) слева направо металлические свойства уменьшаются; 17) сверху вниз металические свойства увеличиваются.
Номер 16: сера, 16, 32, большой, главная, 16, протонов-16, нейтронов- 16, электронов-16, 2е8е6е, 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4; степень равна 0(но в SO3 высшая валентность 6); неМе, SO3, кислота для неМе, Н2S, слева направо идёт увеличение неметаличных свойств, сверху вниз идёт уменьшение немет.свойств, то есть возрастают металлические.
Номер 19: калий, 19, 39, малый, главная, 19, протонов-19, электронов-19, нейтронов-20, 2е,8е,8е,1е, 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1, 13)1, Ме, K2O, гидроксид, 15)-; слева направо неметаллические свойства ослабевают, сверху вниз идёт увеличение металлических свойств.

Відповідь:

w₃(C₁₂H₂₂O₁₁)=95/400 *100% = 95/4=23.75 %

Пояснення:

Дано:  m₁(розчину C₁₂H₂₂O₁₁)=300 г ; m₂(розчину C₁₂H₂₂O₁₁)=100 г

w₁(C₁₂H₂₂O₁₁)=20% ; w₂(C₁₂H₂₂O₁₁)=35%

I.  Запишемо рівняння реакції:  

m₁(розчину C₁₂H₂₂O₁₁)+m₂(розчину C₁₂H₂₂O₁₁)=m₃(розчину)=300+100=400g

II. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

m₁(C₁₂H₂₂O₁₁)=300*20/100=60 g

m₂(C₁₂H₂₂O₁₁)=35*100/100=35 g

m₃(C₁₂H₂₂O₁₁)60+35=95 g

III. Згадуємо правило хіміка "Те, що заливали у колбу - нікуди не дівається." Тому застосовуємо формулу знаходження масової частки:

w₃(C₁₂H₂₂O₁₁)=95/400 *100% = 95/4=23.75 %

*Поставте найкраще, будь ласка :)