7. равновесие в обратимой реакции so2ci2(г) ↔ so2 (г) + ci2(г) – q смещается влево при 1) повышении температуры 3) повышении концентрации so2 2) понижении давления 4) удалении из зоны реакции хлора 9. образование осадка происходит при взаимодействии 1) нитрата меди (ii) и серной кислоты 2) азотной кислоты и фосфата алюминия 3) сульфата железа (iii) и хлорида бария 4) карбоната кальция и нитрата натрия 10. уравнением гидролиза сульфита натрия по первой ступени является 1) so32- + h2o = hso3- + oh- 2) hso3- + h2o = h2so3 + oh- 3) s2- + h2o = hs- + oh- 4) so42- + h2o = hso3- + oh- 11. одновременно могут находиться в растворе все ионы ряда 1) fe3+, ва2+, ci-, so42- 2) ag+, na+, ci-, so42- 3) ca2+, li+, no3-, ci- 4) ba2+, cu2+, oh-, f- 13. равновесие в реакции fe3o4 (тв)+ 4 co (г) ↔3fe (тв)+ 4 сo2 (г)+ 15 кдж не смещается, если 1) понижается температура 2) повышается концентрация co 3) повышается давление 4) удаляется из зоны реакции кислород 17. для осуществления превращений в соответствии со схемой: fes2 → x → y → h2so4 необходимо последовательно использовать 1) кислород, воду, воду 2) кислород, азотную кислоту, воду 3) воду, гидроксид калия, соляную кислоту 4) кислород, кислород, воду
9. 3)
10. 1)
11. 3)
13. 3)
17. 4)
7 -3
9 - 3
10 - 1
11 - 3
13 - 3
17 - 4