7 Розставте коефіцієнти, склавши електронний баланс, вкажіть процеси
окиснення і відновлення, зазначте окисник і відновник:
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H20.

28 сентября 480 до н. э. персидские корабли стали входить в узкий Саламинский пролив.Однако длинныйизвилистый путь в этом проливе не давал возможности обрушить на греков всю мощь персидского флота.Корабли персов, которые выходили из Саламинского пролива в Элевсинский залив, подвергались атакаммножества греческих триер. Персидские корабли не могли повернуть обратно — за ними двигались другиесуда. Большие корабли перегородили фарватер и смешались в неуправляемую хаотичную массу. Лёгкие греческие триеры вошли в Саламинский пролив и атаковали бес корабли противника.

Обычная межмолекулярная ОВР

Смотрим Mn - марганец, степень окисления - 0, отрицательной СО у него нет, т.к. он металл, значит он будет переходить в положительную СО в +2 в данном случае, т.е. он юудет отдавать свои электроны, в процессе окисления

Смотрим N - азот, в азотной кислоте он проявляет наивысшую СО +5, больше ему некуда, значит он будет понижать СО, т.е. принимать электроны, в процессе восстановления. Запишем переходы:

Mn(0)      = Mn(+2)

N(+5)      = N(+2)

Тепрь разберемся с электронами, кто сколько отдает:

Mn - марганец, был 0 стал +2, значит отдал два электрона, как это проверить: +2-2 = 0

N - азот, был +5 стал +2, значит принял три электрона, как проверить: +2+3 = +5

Пишем переходы вместе с электронами:
Mn(0) - 2e = Mn(+2) 2      3  - окисление - восстановитель

                                        6

N(+5) + 3e = N(+2)  3       2 - восстановление - окислитель