7. Соотнесите: тип гидролиза: названия гидролизующихся солей 1 по катиону
а) нитрит аммония
2 по аниону
б) сульфат меди (II)
4 по катиону и аниону
в) карбонат натрия
г) хлорид магния
8. Соотнесите: формула соли: реакция среды в водном растворе:
1 NaNO2
а) кислая
2 Na2CO3
б) нейтральная
3 Lil
в) щелочная
4 KNO3
9. Соотнесите: формула соли: окраска лакмуса в растворе соли:
1 Sr(NO3)2
а) синяя
2 K2SiO3
б) фиолетовая
3 MgCl2
в) красная
4 (NH4)2SO4
10. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, имеет
название:
а) бромид цинка; б) нитрат бария; в) сульфид стронция; г) хлорид алюминия.
11. Составить уравнения реакции гидролиза иодида цинка.

Объяснение:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

Cu(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(2-)

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓

ZnSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Zn(NO3)2

Zn(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-) = BaSO4↓ + Zn(2+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl

3Mg(2+) + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓+ 6Na(+) + 6Cl(-)

3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓

2FeCl3 + 3MgSO4 = 3MgCl2 + Fe2(SO4)3

2Fe(3+) + 6Cl(-) + 3Mg(2+) + 3SO4(2-) = 3Mg(2+) + 6Cl(-) + 2Fe(3+) + 3SO4(2-)

реакция не идёт

а) Разделить спирт и воду можно перегонкой.

кипения воды — кипения спирта —

б) Разделить смесь речного песка и сахара можно растворением с последующей фильтрацией.

Этот основан на растворимости сахара и нерастворимости песка. После фильтрования взвеси песка в сахарном растворе, сахар можно выделить из раствора кристаллизацией.

в) Медные и железные опилки разделяют при магнита. Магнит не притягивает к себе медь, в результате медные опилки остаются.

г) Воду и бензин разделяют отстаиванием. Бензин легче воды и через некоторое время собирается тонкой плёнкой на поверхности воды. После этого жидкости можно разделить при делительной воронки

Объяснение:

.