1)Для начала нужно составить уравнение реакции:
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
2)узнаем m раствора FeSO4
mр.-ра=m/w=152:10=15,2 г
3)Определим кол-во вещества FeSO4
n=m/M=15,2:142=0,1 моль
M=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества
4)Над FeSO4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль ,а под 1 моль, так как нет коэффициента
под Na2SO4 пишешь 1 моль
составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :
0,1*1:1=0,1- это мы узнали кол-во вещества Na2SO4
5)Теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу
m( Na2SO4)=nM=0,1*132=13,2г
M( Na2SO4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль
ответ13,2г
1)Для начала нужно составить уравнение реакции:
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
2)узнаем m раствора FeSO4
mр.-ра=m/w=152:10=15,2 г
3)Определим кол-во вещества FeSO4
n=m/M=15,2:142=0,1 моль
M=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества
4)Над FeSO4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль ,а под 1 моль, так как нет коэффициента
под Na2SO4 пишешь 1 моль
составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :
0,1*1:1=0,1- это мы узнали кол-во вещества Na2SO4
5)Теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу
m( Na2SO4)=nM=0,1*132=13,2г
M( Na2SO4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль
ответ13,2г
m(FeO) = 23.2 г 2Fe+O₂=2FeO
Найти: Найдем молярную массу оксида железа 2-ух валентного: М(2FeO) = 56×2+2×16=144 г/моль
V(O₂) По пропорции: X л = 23.2 г
22.4 л = 144 г/моль
⇒ 23.2 × 22.4 = 3.6 л
144
ответ: V(O₂) = 3.6 л