8.1С Итоговая оценка раздела «Сравнение активности металлов» Присвоение
1 (а) Укажите ряд металлов, которые реагируют с водой при комнатной температуре с образованием щелочного металла и газообразного водорода в результате реакции.
A) K, Na, Zn B) Mg, Zn, Cu C) Na, Li, K D) Fe, Mg, Ag
(б) Металлы средней активности реагируют с водой только при нагревании (или с водяным паром). Напишите уравнение реакции водяного пара, например, магния.
2. Артефакты, найденные при археологических раскопках: изделия из меди, серебра, железа.
а) Объясните, почему изделия из меди и серебра сохранились до наших дней.
б) Какие факторы появлению зеленых пятен на изделиях из меди с течением времени, а также потемнению изделий из серебра и коррозии железа?
3 (а) Пара металлов, которые реагируют с раствором разбавленной соляной кислоты. А) алюминий и магний
Б) железо, серебро В) золото, цинк Г) серебро, ртуть
(b) Напишите и приравняйте уравнение реакции к разбавленному раствору соляной кислоты выбранной пары металлов в задаче 3 (a).
? + HCI = ? + HCI =
4 (а) Какой из данных металлов вытесняет металл из солевого раствора? Поставьте «+» рядом с возможными реакциями.
Соль \ металл железо магний медь цинк
Хлорид железа (II)
Хлорид магния
Хлорид меди (II)
Хлорид цинка
(b) Напишите уравнение реакции раствора сульфата железа (II) (FeSO4) с металлами Mg, AI.
1. 2.
5. Постройте возможное уравнение реакции. (а) нитрат никеля (самец) + свинец (в) →
(b) нитрат меди (II) (мужской) + цинк (ы) →
6. Вычислите количество и массу углекислого газа с числом молекул 3,01 • 1023.
А) 5 моль и 220 г
Б) 2 моль и 20 г
В) 1 моль и 24 г
Г) 0,5 моль и 22 г
1. Прибавим к пробам из пробирок раствор соляной кислоты, в пробе карбоната калия наблюдаем выделение газа
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
2. Прибавим к пробам из оставшихся пробирок раствор хлорида бария, в пробе с сульфатом калия наблюдаем выпадение белого осадка
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
3. К оставшимся пробам прильём раствор нитрата серебра, в пробе с хлоридом калия наблюдается выпадение белого осадка
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl ↓
4. В оставшейся пробирке находится нитрат калия, убедимся в этом, нагревая раствор с медными опилками в присутствие серной кислоты. Выделение бурого газа - признак реакции
3Cu+2KNO3+4H2SO4=3CuSO4+2NO↑+K2SO4+4H2O
2NO+O2=2NO2
Объяснение:
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g