8.9. Использую таблицу относительных электроотрицательно элементов, вычислите разность электроотрицательностей следующих двух элементов: a) С и Н, б) и Cl,
b) Cs и F,
r) и Br, д) С и О,
e) Са и S.
s.1
Дл Для какой пары элементов разница электроотрицательность наибольшая?
8. 10. Какие значения относительной электроотрицательности 12
рактерны:
a) для металлов,
б) для неметаллов?
Как смещаются или переходят электроны при образования химической связи между атомами разных элементов?
8. 11. Металлы в ходе химических реакций
1) только принимать электроны
2) принимать и отдавать электроны
3) только отдавать электроны
4) не принимать или отдавать электроны
8. 12. Неметаллы в ходе химических реакций
1)
1) только отдавать электроны
2) принимать и отдавать электроны
3) только принимать электроны
4) не принимать или отдавать электроны
8. 13. Металлические свойства соответствуют атома
элемента
l) отдавать электроны
2)
2) принимать электроны
3)
3) удерживать электроны
4)
4) отдавать и принимать электроны
8. 14. Неметаллические свойства соответствуют атома
элемента
1) отдавать электроны
2) отдавать и принимать электроны
3) обмениваться электронами
4) принимать электроны
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г