8. Даны растворы серной кислоты и азотной кислоты. При добавлении к этим кислотам хлорида бария образовалось 12 госадка. Для нейтрализации оставшейся кислоты израсходовали гидроксид натрия массой 4 г. Вычислить массы двух ИСХОДНЫХ

Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2

Это окислительно-восстановительная  реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

HCl является окислителем, Mg является восстановителем.

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция)

H3PO4 + 5HCl → PCl5 + 4H2O

CaCO3  + 2 HCl  → H2O  + CO2  + CaCl2  

• Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.

SO3  + HCl  → HSO3Cl  

CO -===

2 Cu  + 2 HCl  → 2 CuCl  + H2  

Это окислительно-восстановительная реакция:    

2 Cu0 - 2 e- → 2 CuI (окисление)

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

Cu является восстановителем, HCl является окислителем.

o  

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): ZnO является щелочным, HCl представляет собой кислоту.

CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + CaCl2 (aq)

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.

SO3 (l) + HCl (aq) → HSO3Cl (l)

Объяснение:            

   

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g