8 класс
Контрольная работа № 3
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Вариант 2
Часть А
При выполнении заданий 1-8 выберите номер правильного ответа.
1. К основаниям относится каждое из двух веществ
1) H 2 SO4, H2CO3
2) K2O , KOH
3) Na 2 S, H2SiO3
4) Mg(OH)2 ,Cu(OH)2
2. Азотной кислоте соответствует формула
1) HNO3 2) NaOH 3) H3N 4) NO2
3. Оксид калия реагирует с каждым из двух веществ:
1) NaOH , CO2
2) N2O5, Н2 SO4
3) Cu(OH)2 , HCl
4) SO3, CaO
4. Гидроксид кальция реагирует с
1) оксидом калия
2) гидроксидом магния
3) соляной кислотой
4) оксидом меди (II)
5. Серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) Na 2 O и Cu(OH)2
2) CO2 и K 2SO4
3) BaO и H2Si O3
4) Ag и CaCl2
6. Сульфат меди (II) реагирует с
1) хлоридом бария 2) медью 3) гидроксидом калия 4) углеродом
7. В цепочке превращений SO3 -> X -> Ba SO4 веществом Х является
1) SO2 2) Н2 SO4 3) Ba S 4) Н2 SO3
Часть В
8. Установите соответствие между формулами и названиями солей.
ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) Ba (NO3)2 1) сульфат бария
Б) Ba 3(PO4)2 2) карбонат бария
В) BaCl2 3) фосфат бария
4) хлорид бария
5) нитрат бария
Запишите цифры ответа, соответствующие буквам, в таблицу.
А Б В
ответами к заданиям 7-8 является последовательность цифр, которая соответствует
номерам правильных ответов. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
9. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктами реакций.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Zn + Н2 SO4 -> 1) Zn OHCl
Б) Zn O + HCl -> 2) Zn Cl2 + H2O
В) Zn(OH)2 + HCl -> 3) Zn SO4 + H2
4) Zn S + H2O
5) Zn SO4 + H2O

Сколько спаренных и неспаренных электронов содержат эти атомы? Сколько неспаренных электронов содержат ионы Fe2+, Cu2+, As3- ?

Задание №2

Расположите элементы в порядке увеличения:

а) металлических свойств - Se, Li, Br, Rb, Cr, K, Sc

б) электроотрицательности - As, Ge, S, Cl, O, P, Mg

в) радиуса атома - I, Zr, S, As, F, Te, N

Задание №3

Расположите высшие гидроксиды стронция, йода, молибдена, циркония и сурьмы в порядке убывания их кислотных свойств. Объясните причину такого изменения свойств гидроксидов. Приведите пример аналогичного изменения свойств на примере гидрокс

Объяснение:

Рассмотрим решение нескольких задач, в которых необходимо определить массу продукту реакции, если известна масса исходного вещества и массовая доля примесей в нем.

ЗАДАЧА 1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

1. Запишем уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

96%, 1 кг                                х г

Fe     +    H2SO4 = FeSO4 + H2

3. Определим массу чистого железа в ломе. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу железа:

ω(Fe/лом) = m (Fe):m(лом)

m(Fe) = m(лом)·ω

Подставим числа в формулу, переведя кг в граммы:

m(Fe) = 1000г · 0,96 = 960 г

4. Вычислим количество вещества железа:

n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 960 г : 56 г/моль = 17,14 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль железа – 1 моль сульфата железа (II)

По условию:     17,14 моль железа – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х=17,14·1:1 = 17,14 моль

7. Определим массу сульфата железа (II):

m(FeSO4) = n(FeSO4) · M(FeSO4) = 17,14 моль · (56+32+64)г/моль = 2605,7 г =2,6 кг

ответ: 2,6 кг сульфата железа (II).

Рис. 1. Оформление условия и решения задачи 1

2. Задача 2

ЗАДАЧА 2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10 % примесей?

1. Запишем уравнение реакции между метаном и кислородом:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

10%, 64г                       х г

CH4   +  2O2 = CO2 + 2H2O

3. Определим массу чистого метана. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу метана:

ω(СН4/смесь) = m (СН4):m(смесь)

m (СН4) = m(смесь)·ω

Массовая доля чистого метана в смеси равна разности между 100% и массовой долей примесей, т.е. 10 %:

ω(СН4/смесь) = 100% - 10% = 90%

Подставим числа в формулу:

m(СН4) = 64г · 0,9 = 57,6 г

4. Вычислим количество вещества метана:

n(СН4) = m(СН4) : M(СН4) = 57,6 г : 16 г/моль = 3,6 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль метана – 1 моль углекислого газа

По условию:     3,6 моль метана – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х=3,6·1:1 = 3,6 моль

7. Определим массу углекислого газа:

m(СO2) = n(СО2) · M(СО2) = 3,6 моль · (12+16·2)г/моль =158,4 г

ответ: 158,4 г углекислого газа.

Рис. 2. Оформление условия и решения задачи 2