8. Коэффициенты в уравнениях химических реакций образования монооксида (оксида углерода (II))и диоксида углерода (оксида углерода (IV)) при горении этана(C2H6) будут иметь значения:
1) C2H6 + …. → CO2 + …. + Q
2) C2H6 + ….→ CO + … + Q
A. 1,6,2, 6
В. 2,7,4,6
С. 2,5,4,6
D. 2,6,4,5

При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:

Объяснение:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Молярная масса веществ:

M(NaOH) = 40 г/моль;

M(Na2SO4) =142 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.

12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как

2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.

Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.

ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.

1.Алюминий, Al, химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 13, атомная масса 27; серебристо-белый легкий металл. Фтор , F, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса 19;  - газ бледно-желтого цвета с резким запахом.Кальций , Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40; серебряно-белый легкий металл.3.Сера  S — элемент VI группы 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 16, атомная масса 32;SO3-ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДАH2S-ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ(КИСЛОТАИЛИ СЕРОВОДОРОД)4.Хлор, Cl — элемент VII группы 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 17, атомная масса 35,5. Галоген.HCl-ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ(СОЛЯНАЯ КИСЛОТА)Cl2O7-ФОМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА(ЩЕЛОЧНОЙ)6.Натрий , Na — элемент I группы 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 11, атомная масса 23.