8.Розрахуйте об'єм кисню (н.у.), що витратиться на спалювання 10 м" ацетилену. Варiант 2
(За кожне правильно виконане завдання — 0, )
1.Яка речовина належить до ненасичених вуглеводнів ряду ацетилену?
а) C3H4; б) С3Н6; в) С5Н10; г) С4Нs.
2.Вкажіть формулу найближчого гомолога етилену:
а) C3H4; б) С4Нs; B) C3H6; г) C4H6.
3.Яка формула пропену?
а) CH4; б) С3Н8; в) С3Н6; г) C3H4.
4.При пропусканні етену через бромну воду ігається:
а) розігрівання речовин;
б) зміна кольору бромної води;
в) знебарвлення бромної води; г) випадання білого осаду.
(За правильно виконане завдання –1, )
5. Напишіть рівняння реакції, схема якої СӘН, + O, – CO2 + H2O. Вкажіть суму
коефіцієнтів у лівій частині рівняння:
а) 6;
6) 5;
в) 7;
г) 2.
(За кожне правильно виконане завдання – 2, )
6. Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення:
CH4 СН2 – CH4 C₂H6 С2Н5СІ.
7. Визначте молекулярну формулу ненасиченого вуглеводню ряду ацетилену, відносна
молекулярна маса якого 54.
(За правильно виконане завдання – 3, )
8. Розрахуйте об'єм карбон (IV) оксиду (н.у.), що утвориться при спалюванні 5,2 кг етилену.
→​

Объяснение:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

6H(+) + 3SO4(2-) + 2Al(OH)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O

6H(+) + 2Al(OH)3 = 2Al(3+) + 6H2O

H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O

2H(+) + SO4(2-) + ZnO = Zn(2+) + SO4(2-) + H2O

2H(+) + ZnO = Zn(2+) + H2O

H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑

2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) +S(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2S↑

2H(+) + S(2-) = H2S↑

2KOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

2K(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2NO3(-) = Cu(OH)2↓ + 2K(+) + 2NO3(-)

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓

KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4]

K(+) + OH(-) + Al(OH)3 = K(+) + [Al(OH)4](-)

OH(-) + Al(OH)3 = [Al(OH)4](-)

Cu(NO3)2 + Na2S = CuS↓ + 2NaNO3

Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = CuS↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)

Cu(2+) + S(2-) = CuS↓

Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:

2F2 + Xe = XeF4.

Взаимодействие с металлами. Взаимодействие йода с алюминием 9. Горение сурьмы в хлоре Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:

2М + nHal2 = 2MHaln.

Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.

Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.

Н2 + Hal2 = 2НHal.

Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.

Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:

2P + 3Cl2 = 2PCl3;

Si + 2F2 = SiF4.

Взаимодействие с водой. Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному:

F2 + H2O = 2HF + O или

3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2;

Hal + H2O = HHal + HHalO.

Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.

Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:

Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).

Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.

Взаимодействие с сероводородом. Галогены отнимать водород от других веществ:

H2S + Br2 = S + 2HBr.

Реакция замещения водорода в предельных углеводородах:

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl.

Реакция присоединения к непредельным углеводородам:

C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2.

Взаимное замещение галогенов. Взаимодействие хлора с бромидами и йодидами Реакционная галогенов снижается при переходе от фтора к йоду, поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из галогеноводородных кислот и их солей:

2KI + Br2 = 2KBr+ I2;

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2