8. Спрогнозуйте середовище розчинів солей: а) калій нітрату, б) магній нітрату.

Объяснение:

Дано:

m(oрг.в-ва) = 3 г.

m(CO2) = 4,4 г.

m(H2O) = 2,7 г.

Найти:

Мол.формула в-ва - ?

n(CO2) = m / M = 4,4 / 44 = 0,1 моль     M(CO2) = 44 г/моль

n(CO2) : n(C) = 1 : 1 ; n(C) = 0,1 моль  

m(C) = n * M = 0,1 * 12 = 1,2 г.         M(C) = 12 г/моль

n(H2O) = m / M = 2,7 / 18 = 0,15 моль     M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) : n(H) = 1 : 2    ;   n(H) = 0,3 моль

m(H) = n * M = 0,3 * 1 = 0,3 г.      M(H) = 1 г/моль

Проверим, имелся ли кислород изначально в соединении:

m(O) = m(орг.в-ва) - m(C) - m(H) = 3 - 1,2 - 0,3 = 1,5 г.

Кислород действительно находился в данном соединении.

n(O) = m / M = 1,5 / 16 = 0,09 моль

M(O) = 16 г/моль

n(C) : n(H) : n(O) = 0,1 : 0,3 : 0,09

Делим на меньший показатель и получаем соотношение элементов в соединении:

1 : 3 : 1   CH3O  - однако такого вещества не может быть

В таком случае домножаем, начнем с 2:

2 : 6 : 2   - C2H6O2  - такое вещество может быть, например двухатомный спирт - этиленгликоль

ответ:   C2H6O2

Дано:

m теор.(C₆H₁₂O₆) = 400 гр

m практ.(C₂H₅OH) = 203 гр

Найти:

η(C₂H₅OH) - ?

1) Запишем уравнение реакций:

C₆H₁₂O₆ (дрожжи) → 2C₂H₅OH + 2CO₂

2) Для начала мы найдем количество вещества глюкозы, а потом этилового спирта:

M(C₆H₁₂O₆) = 12×6+1×12+16×6 = 72+12+96 = 180 гр/моль

n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆)/M(C₆H₁₂O₆) = 400 гр / 180 гр/моль ≈ 2,22 моль ⇒ n(C₂H₅OH) = 2n(C₆H₁₂O₆) = 2 × 2,22 моль = 4,44 моль

3) Далее мы находим массу этилового спирта теоретического:

M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+17 = 46 гр/моль

m теор.(C₂H₅OH) = n(C₂H₅OH) × M(C₂H₅OH) = 4,44 моль × 46 гр/моль = 204,24 гр

4) Теперь находим процент выхода продукта:

η(C₂H₅OH) = m практ.(C₂H₅OH) / m теор.(C₂H₅OH) × 100% = 203 гр/204,24 гр × 100% ≈ 0,9939 × 100% ≈ 99,39%

ответ: η(C₂H₅OH) = 99,39%