Дано: V'(p-pa H2SO4) = 300 мл ω'(H2SO4) = 20% или 0,2 +m"(H2SO4) = 120 r Найти: ω"(H2SO4)-?
Из справочных источников находим плотность 20% раствора серной кислоты, ρ = 1,1394 г/мл m'(H2SO4) = ρ * V'(р-раH2SO4)*ω'(H2SO4) m'(H2SO4) = 1,1394 г/мл*300 мл*0,2= 68,364 г Предположим, что концентрированная серная кислота с массовой долей 1 или 100% m'"(H2SO4) = 68,364 г + 120 г = 188,364 г m"(p-pa H2SO4) = 341,82 г + 120 г = 461,82 г ω"(H2SO4) = m'"(H2SO4) / m"(р-ра) = 188,364 / 461,82 = 0,4079 или 40,79%
v (NaOH) = m/M M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль ( атомные массы элементов ). v ( NaOH ) = 4г / 40г/моль = 0, 1 моль. Пишем это число над формулой гидроксида.
Видим, что отношение коэффициентов гидроксида и соли = 2/1. Значит, пишем над сульфатом число, в два раз меньшее, то есть, 0,05 моль.
М (H2SO4) = 2 + 32+ 64 = 98 г/моль. Осталось только 0, 05 умножить на 98. У меня получилось 4, 9 граммов.
V'(p-pa H2SO4) = 300 мл
ω'(H2SO4) = 20% или 0,2
+m"(H2SO4) = 120 r
Найти:
ω"(H2SO4)-?
Из справочных источников находим плотность 20% раствора серной кислоты, ρ = 1,1394 г/мл
m'(H2SO4) = ρ * V'(р-раH2SO4)*ω'(H2SO4)
m'(H2SO4) = 1,1394 г/мл*300 мл*0,2= 68,364 г
Предположим, что концентрированная серная кислота с массовой долей 1 или 100%
m'"(H2SO4) = 68,364 г + 120 г = 188,364 г
m"(p-pa H2SO4) = 341,82 г + 120 г = 461,82 г
ω"(H2SO4) = m'"(H2SO4) / m"(р-ра) = 188,364 / 461,82 = 0,4079 или 40,79%
ответ: 40,79%
2NaОH + Н2SО4 = Na2SO4 + 2Н2О - уравнение реакции.
2 моль 1моль
Количество вещества:
v (NaOH) = m/M
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль ( атомные массы элементов ).
v ( NaOH ) = 4г / 40г/моль = 0, 1 моль. Пишем это число над формулой гидроксида.
Видим, что отношение коэффициентов гидроксида и соли = 2/1. Значит, пишем над сульфатом число, в два раз меньшее, то есть, 0,05 моль.
М (H2SO4) = 2 + 32+ 64 = 98 г/моль.
Осталось только 0, 05 умножить на 98. У меня получилось 4, 9 граммов.