8
В домашних условиях при приготовлении кондитерских изделий часто используется процесс «гашения соды». Он заключается в том, что к пищевой соде (NaHCO3) добавляют раствор уксусной кислоты (CH3COOH), в результате чего образуется ацетат натрия (СH3COONa), вода и углекислый газ. Составь уравнение реакции, описывающее процесс гашения соды, и посчитай:
а) сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции;
б) объём (дм3) газа при н. у., который выделится при взаимодействии 10 г соды со 165 см3 9%-ной уксусной кислоты (ρ = 1,0111 г/см3);
в) массовую долю (%) ацетата натрия, образующегося при этом. Растворимостью углекислого газа в воде пренебречь.
Полученные числа округли до целых и запиши в ответе в виде последовательности букв и чисел, без пробелов, единиц измерения и каких-либо знаков препинания, буквы должны идти по алфавиту.
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%